Введение. Около 100 лет назад Николай Гаврилович Чернышевский, сказал об алюминии, что этому металлу суждено великое будущее, что алюминий - металл социализма. Он оказался провидцем: в XX в. элемент №13 алюминий стал основой многих конструкционных материалов. Элемент 3-го периода и IIIА-группы Периодической системы. Электронная формула атома [10Ne]3S23p1 степени окисления +III и 0. По электроотрицательности (1,47) одинаков с бериллием, проявляет амфотерные (кислотные и основные) свойства. В соединениях может находиться в составе катионов и анионов. В природе - четвертый по химической распространенности элемент (первый среди металлов), находится в химически связанном состоянии. Входит в состав многих алюмосиликатных минералов, горных пород (граниты, порфиры, базальты, гнейсы, сланцы), различных глин (белая глина называется каолин), бокситов и глинозёма Аl2О3. Любопытно проследить динамику производства алюминия за полтора столетия, прошедших с тех пор, как человек впервые взял в руки кусочек легкого серебристого металла. За первые 30 лет, с 1825 по 1855 г., точных цифр нет. Промышленных способов получения алюминия не существовало, в лабораториях же его получали в лучшем случае килограммами, а скорее - граммами. Когда в 1855 г. на Всемирной парижской выставке впервые был выставлен алюминиевый слиток, на него смотрели как на редчайшую драгоценность. А появился он на выставке потому, что как раз в 1855 г. французский химик Анри Этьенн Сент-Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия, основанный на вытеснении элемента №13 металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl · AlCl3. За 36 лет, с 1855 по 1890 г., способом Сент-Клер Девиля было получено 200 т металлического алюминия. В последнее десятилетие XIX в (уже по новому способу) в мире получили 28 тыс. т алюминия. В 1930 г. мировая выплавка этого металла составила 300 тыс. т. В 1975 г. только в капиталистических странах получено около 10 млн. т алюминия, причем эти цифры - не наивысшие. По сведениям американского "Инжениринг энд майнинг джорнэл", производство алюминия в капиталистических странах в 1975 г. снизилось по сравнению с 1974 г. на 11%, или на 1,4 млн. т . Столь же поразительны перемены и в стоимости алюминия. В 1825 г. он стоил в 1500 раз дороже железа, в наши дни - лишь втрое. Сегодня алюминий дороже простой углеродистой стали, но дешевле нержавеющей. Если рассчитывать стоимость алюминиевых и стальных изделий с учетом их массы и относительной устойчивости к коррозии, то оказывается, что в наши дни во многих случаях значительно выгоднее применять алюминий, чем сталь. Физические свойства Аl Серебристо-белый, блестящий, пластичный металл. На воздухе покрывается матовой защитной пленкой Аl2О3, весьма устойчивой и защищающей металл от коррозии; пассивируется в концентрированной HNO3. Физические константы: М, = 26,982??27, р = 2,70 г/см3 tпл 660,37 °С, tкип=2500°С Химические свойства Al Химически активен, проявляет амфотерные свойства - реагирует с кислотами и щелочами: 2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2? 2Аl + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4]] + ЗН2? 2Al + 6NaOH(т) = 2NaAlO2+ + ЗН2 + 2Na2O Амальгамированный алюминий энергично реагирует с водой: 2Al + 6Н2О = 2Аl(ОН)3?? + 3H2? + 836 кДж Сильный восстановитель, при нагревании взаимодействует с кислородом, серой, азотом и углеродом: 4Аl+3O2=2Аl2O3, 2Al+3S=Al2S3 2Al+N2=2AlN, 4Аl+ЗС=Аl4Сз С хлором, бромом и йодом реакция протекает при комнатной температуре (для иода требуется катализатор - капля Н2О), образуются галогениды AlCl3, АlВг3 и АlI3. Промышленно важен метод алюминотермии: 2Al + Сг2О3 = Аl2O3 + 2Сг 10Аl + ЗV2О5 = 5Аl2O3 + 6V Алюминий восстанавливает Nv до N-III: 8Аl + З0НNО3(оч. ............