Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации. ОмГТУ Кафедра Химии. Реферат по курсу "Химия". Выполнил: Студент МСФ С-110 Проверил: Бродовская Г.Ф. г. Омск, 2000
    Оглавление: 1. Дисперсные системы. Истинные растворы: 3 2. Растворимость твёрдых веществ и жидкостей в жидкостях. Влияние природы веществ и температуры на растворимость. 5 3. Способы выражения концентрации растворов: массовая - С%, молярная - См и нормальная (эквивалентная) - Сн. 7 4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ступенчатая диссоциация. 7 5. Классификация электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 8 6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные уравнения. 9 7. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН растворов. Индикаторы. 10 Литература: 12 1. Дисперсные системы. Истинные растворы: Кристаллы любого вещества, например сахара или хлорида натрия, можно получить разного размера - крупные и мелкие. Каков бы ни был размер кристаллов, все они имеют одинаковую для данного вещества внутреннюю структуру - молекулярную или ионную кристаллическую решетку. При растворении в воде кристаллов сахара и хлорида натрия образуются соответственно молекулярные и ионные растворы. Таким образом, одно и то же вещество может находиться в различной степени раздробленности: макроскопически видимые частицы (>0,2 мм, разрешающая способность глаза), микроскопически видимые частицы (от 0,2-0,1мм до 400-300нм, разрешающая способность микроскопа при освещении белым светом) и в молекулярном (или ионном) состоянии. Если толщина плёнок, поперечник волокон или частиц (корпускул) меньше разрешающей способности оптического микроскопа то они не могут быть обнаружены с его помощью. Такие невидимые в оптический микроскоп частицы называют коллоидными, а раздробленное (диспергированное) состояние веществ с размером частиц от 400-300нм до 1нм - коллоидным состоянием вещества. Дисперсные (раздробленные) системы являются гетерогенными. Они состоят из сплошной непрерывной фазы - дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы - дисперсной фазы. Поскольку дисперсная (прерывная) фаза находится в виде отдельных небольших частиц, то дисперсные системы, в отличие от гетерогенных со сплошными фазами, называют микрогетерогенными, а коллоиднодисперсные системы называют также ультрамикрогетерогенными, чтобы подчеркнуть, что в этих системах граница раздела фаз не может быть обнаружена в световом микроскопе. Когда вещество находится в окружающей среде в виде молекул или ионов, то такие растворы называют истинными, т.е. гомогенными однофазными растворами. Обязательным условием получения дисперсных систем является взаимная нерастворимость диспергируемого вещества и дисперсионной среды. Например, нельзя получить коллоидные растворы сахара или хлорида натрия в воде, но они могут быть получены в керосине или в бензоле, в которых эти вещества практически нерастворимы. Дисперсные системы классифицируют по дисперсности, агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, интенсивности взаимодействия между ними, отсутствию или образованию структур в дисперсных системах. Количественной характеристикой дисперсности вещества является степень дисперсности (D) - величина, обратная размеру (а) дисперсных частиц: Здесь а равно либо диаметру сферических или волокнистых частиц, либо длине ребра кубических частиц, либо толщине плёнок. Степень дисперсности численно равна числу частиц, которые можно плотно уложить в ряд (или стопку плёнок) на протяжении одного сантиметра. Если все частицы дисперсной фазы имеют одинаковые размеры, то такие системы называют монодисперсными. ............