Доклад на тему: Электрический ток в жидкостях (электролитах) Электролиз Законы Фарадея Элементарный электрический заряд Ученицы 8го класса "Б" Логиновой Марии Андреевны Москва 2003 Школа № 91
    Введение
    
    С электропроводностью растворов солей в воде (электролитов) связано очень многое в нашей жизни. С первого удара сердца ("живое" электричество в теле человека, на 80% состоящем из воды) до автомобилей на улице, плееров и мобильных телефонов (неотъемлимой частью этих устройств являются "батарейки" - электрохимические элменты питания и различные аккумуляторы - от свинцово-кислотных в автомобилях до литий-полимерных в самых дорогих мобильных телефонах). В огромных, дымящихся ядовитыми парами чанах из расплавленного при огромной температуре боксита электролизом получают алюминий - "крылатый" металл для самолётов и банок для "Фанты". Все вокруг - от хромированной решетки радиатора иномарки до посеребрённой серёжки в ухе когда-либо сталкивалось с раствором или расплавом солей, а следовательно и с электротоком в жидкостях. Не зря это явление изучает целая наука - электрохимия. Но нас сейчас больше интересуют физические основы этого явления.
    
    
    Электроток в растворе. Электролиты
    
    Из уроков физики в 8 классе нам известно, что заряд в проводниках (металлах) переносят отрицательно заряженные электроны.
    Упорядоченное движение заряженных частиц называется электрическим током.
    Но если мы соберем прибор (с электродами из графита):
    
    
    то убедимся, что стрелка амперметра отклоняется - через раствор идет ток! Какие же заряженные частицы есть в растворе?
    Ещё в 1877 году шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что её причиной являются ионы, которые образуются при растворении соли в воде. При растворении в воде молекула CuSO4 распадается (диссоциирует) на два разнозаряженных иона - Cu2+ и SO42- . Упрощенно происходящие процессы можно отразить следующей формулой:
    CuSO4==>Cu2++SO42-
     * Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот. * Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. * Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток. * Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
    
    
    Электролитическая диссоциация
    
    Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
    С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не "голые" ионы, а гидратированные, то есть "одетые в шубку" из молекул воды. ............