МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
    
    Белгородская государственная технологическая академия строительных материалов
    
    Кафедра физической и коллоидной химии
    
    
    
    
    
    
    
     КУРСОВАЯ РАБОТА
    НА ТЕМУ:
    "Электропроводность электролитов"
    
    
    
    
    
    Выполнил: ст. гр. ПЭ-31
    Спирин М.Н.
    Проверил: Лопанов А.Н.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    БЕЛГОРОД 2001
    Содержание:
    Введение.........................................................................3 1. Электропроводность электролитов.........................................4 1.1. Удельная и молярная электропроводности...........................4 1.2. Эквивалентная электропроводность..................................7 2. Подвижность ионов............................................................9 2.1. Зависимость подвижности ионов от температуры................11 2.2. Зависимость подвижности ионов от кристаллохимических радиусов......................................12 3. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила...................................................................14 4. Числа переноса................................................................16 5. Закон разбавления Оствальда...............................................19 6. Электрофоретический и релаксационный эффекты в электролитах, их влияние на электрическую проводимость......22 7. Методы измерения электропроводности электролитов...............25 Заключение....................................................................27 Список используемой литературы.......................................28
    Введение
    Электролиты (от электро и греч. lytos - разлагаемый, растворимый), жидкие или твёрдые вещества и системы, в которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие прохождение электрического тока. В узком смысле электролиты называются вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации. Электролиты в растворах подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.). Молекулы слабых электролитов в растворах лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах. Деление электролитов на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих электролитов, а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др.
    По количеству ионов, на которые диссоциирует в растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные электролиты (обозначаются 1-1 электролит, например КС1), одно-двухвалентные электролиты (обозначаются 1-2 электролит, например CaCl2) и т. ............