Московский Авиационный Институт (Технический Университет) Кафедра физической химии Курсовая работа на тему: "Химическая термодинамика"
    
    Выполнил: Павлюк Д.В
    Проверила: Селиванова С.И. Содержание: I. Теоретическая часть 1. Введение.......................................................................3 2. Законы термохимии.........................................................3 3. Элементы термодинамики.................................................4 4. Первое начало термодинамики...........................................5 5. Элементы второго начала термодинамики.............................9 6. Энтропия......................................................................11 II. Экспериментальная часть.............................................16 III. Расчетная часть.........................................................17 Список используемой литературы..........................................19
    
    В результате химической реакции выделяется или поглощается энергия, так как реакция сопровождается перестройкой энергетических уровней атомов или молекул веществ, участвующих в ней, и веществ, образующихся в ходе реакции.
    Реакции, при которых наблюдается выделение энергии, называются экзотермическими (Q>0).
    Реакции, идущие с поглощением энергии, называются эндотермическими (Q0).
    Если работа совершается системой, то А - положительная величина; если же работа совершается над системой, то А отрицательна (например, сжатие газа).
    Как Q, так и А в уравнении (1) характеризуют процесс и от состояний системы (начального и конечного) зависят неоднозначно, так как из начального состояния подойти к конечному состоянию можно разными путями и с различным поглощением энергии и различной величиной работы. Поэтому уравнение (1) мы не можем записать в дифференциальной форме, так как только одно приращение ?U однозначно определяется параметрами состояния р, v, Т.
    Если известен закон изменения параметров в данном процессе, то уравнение первого закона термодинамики можно записать в дифференциальной форме и исследовать математически. В области применения химических реакций наиболее часто встречаются процессы, протекающие при постоянном объеме (изохорический) и при постоянном давлении (изобарический). 1. Изохорический процесс: v = const. В этом случае параметры р и Т связаны между собой уравнением Гей-Люссака, р/Т = const. Уравнение (1) записывается в дифференциальной форме:
    dQ=dU+dA. (3)
    Но если объем постоянен, значит работа расширения или сжатия газа совершаться не может: dA==pdv=0. Следовательно, dQ = - dU;
    приравниваем частные производные по температуре:
    
    
    или
     dU = CvdT, (4)
    где Сv - теплоемкость при постоянном объеме. Уравнение (4) позволяет вычислять изменение внутренней энергии системы при изменении температуры, если не происходит каких-либо изменений агрегатного или полиморфного состояния.
    Как известно, при химической реакции внутренняя энергия изменяется: если энергия выделяется, то это соответствует уменьшению запаса внутренней энергии, и наоборот. Поэтому тепловой эффект и изменение внутренний энергии имеют обратные знаки:
    U = -Qv. (5)
    
    2. Изобарический процесс: р = const. В этом случае по закону Гей-Люссака v/T= const. ............