Водень.
    Водень - перший елемент періодичної системи, його електронна формула 1S1. Ступені окислення водню можуть дорівнювати -1, +1, а також 0 (у простій речовині). За значеннями ступенів окислення водень схожий з лужними металами (+1) та із галогенами (-1). Тому в періодичній системі для нього зазначено два положення - відповідно в обох підгрупах цих елементів. Однак найбільш стійким ступенем окислення у водню - (+1). Таким чином, особливості будови електронної оболонки та його властивостей не дозволяють однозначно визначити його положення в періодичній системі.
    Вміст водню у земній корі 30 ат.%. В усіх природних сполуках водень має ступінь окислення +1. Переважна кількість водню існує у вигляді Н2О. Водень входить до складу горючих газів, у природних сумішах углеводнів (нафти) та інших органічних сполук. Добування водню в усіх випадках - це відновлення із +1 до 0. Найбільше значення у промисловості має реакція метану з водяною парою:
    СН4 + Н2О = СО + 3Н2
    СО + Н2О = СО2 + Н2
    Водень можна також отримати реакцією водяної пари з розжареним коксом:
    С + Н2О = СО + Н2
    СО + Н2О = СО2 + Н2
    Для добування водню застосовують також електроліз водяних розчинів солей, кислот, лугів. Наприклад:
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2
    2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
    
    Водень - безбарвний без запаху газ. Водень мало розчинний у воді. Вільний водень в 0 ступені може бути окисником і відновником. Відновні властивості виявляє в реакціях з неметалами, а також по відношенню до оксидів і галогенів:
    2H2+O2=2H2O
    H2+Cl2=2HCl
    CuO+H2=Cu+H2O
    WO3+3H2=W+3H2O
    У реакціях з активними металами є окисником, утворює гідриди:
    2Na+H2=2NaH
    З деякими елементами, наприклад, кремнієм, фосфором, водень не реагує. При нагріванні водень реагує з багатьма d - металами. Сполуки що містять водень в степені окислення +1, є їх окислювальні властивості, а в -1 - відновні.
    NaH+HOH=NaOH+H2
    Водень застосовують для добування ряду металів (Мо,W, Fe, Cu). У великих кількостях Н2 використовують у виробництві аміаку та органічних синтезах.
    
    
    
    
    
    Кисень.
    Кисень - найпоширеніший у природі елемент (58 ат.%). Більшість його знаходиться в ступені окислення -2 у вигляді сполук солей кремнієвих кислот (силікатів), піску (SiO2), води, карбонатів, фосфатів, сульфатів. Невелика частина кисню перебуває у вільному стані в атмосфері. Незначні кількості кисню отримують у лабораторії термічним розкладом кисневмісних сполук. Наприклад:
    2KClO3=2KCl+3O2
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
    Кисень є типовим окисником, він вступає в реакцію з металами, неметалами, складними речовинами. Продуктами цих реакцій найчастіше є оксиди:
    4Fe+3O2=2Fe2O3
    C+O2=CO2
    CH4+2O2=CO2+2H2O
    2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
    Однак в реакціях з деякими найактивнішими металами утворюють сполуки зв'язок між атомами кисню в яких збеігається:
    2Na+O2=Na2O2 (пероксид натрію)
    K+O2=KO2 (надпероксид калію)
    Li+O2=Li2O (оксид літію)
    Озон О3 - алотропічна модифікація кисню. Його добувають дією тихого електричного розряду або ультрафіолетового проміння на кисень:
    3O2=2O3
    Цей несамодільний процес відбувається за стадіями:
    O2+hv=O2*
    O2+O2*=O3+O
    O2+O=O3
    О3 - дуже сильний окисник за рахунок атомарного кисню, який утворюється на початкових стадіях реакцій О3 з різними відновниками. ............