Вопросы Гомологические ряды Алканы Алкены Алкины Общее понятие 1.Общая формула СnН2n+2 Cn+H2n Cn+H2n-2 2.Тип гибридизации Sp3 Sp2 Sp 3.Число сигма связей 4 3 2 4.Наличие других видов связи Отсутствуют 1-пи связь 2-пи связи 5.Геометрия молекул Тетраэдрическая объемная Плоская Линейная. 6.Виды изомерии 1.Изомерия углеродного скелета СН3-СН2-СН2-СН3
    Бутан
    СН3 СН3-СН-СН3
    2-метилпропан 1. Изомерия углеродного скелета СН2=СН-СН2-СН2-СН3
    Пентен-1 СН2=СН-СН-СН3
    СН3
    3-метилбутен-1 2. Положения кратной связи; СН2=СН-СН-СН3
    СН3
    3-метилбутен-1 СН2-СН=СН-СН3
    СН3
    3-метилбутен-2 3. Пространственная изомерия (цис-, транс-) Н3С Н транс-бутен-2
    С=С
    Н Н3С Н3С Н3С цис-бутен-2
    С=С
    Н Н 1. Изомерия углеродного скелета НС С-СН2-СН2-СН3
    Пентин-1 НС С-СН-СН3
    СН3 3-метилбутил-1 2. Положения кратной связи Н3С-С С-СН2-СН3
    Пентин-2 НС С-СН2-СН2-СН3
    Пентин-1 7. Причины появления изомерии Изменения типа гибридизации атома Углерода 8.Нахождения в природе Метан составляет основную часть природного газа. Кроме того, метан образуется при разложении растительных остатков. Этан, пропан, бутан и изобутан также входят в состав природного газа. Пентан и углеводороды с большим числом атомов углерода входят в состав нефти. Содержатся в продук-тах переработки нефти и газов. В природе не находятся. Например, ацетилен получают из при-родных газов и кар-бида кальция. Физические свойства 1. агрегатные состояния Метан CH4, этан C2H6, пропан C3H8 и бутан C4H10 - газы. Углеводороды от пентена C5H12 до пентадекана С15H32 - жидкости. Углеводороды с числом атомов углерода 16 и более - твердые вещества. Этилен - безветный газ, пропилен и бутены при нормальных условиях также газообразны, от пентена С5Н10 до октадецена С18Н36 включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена С19Н38 - в твердом Ацителен - газ 2. Цвет, запах Метан - бесцветный газ, без запаха; Этан - безцветный газ, без запаха; Пропан - бесцветный газ, без запаха Этилен - бесцветный газ, почти без запаха; Пропилен- бесцветный газ Ацителен в чистом виде почти без запаха 3. Dвозд. Метан = 0,5517 Этан = 1,034 Пропан = 1,517 Бутан = 2 Этен = 0,965 Пропен = 1,448 Бутен = 1,93 Этин = 0,896 Пропин = 1,379 Бутин = 1,862 4. tкип Метан = -164,5 оС Этан = -88,6 оС Пропан = -42,1оС Бутан = -0,5 оС Этилен = -108,6оС Пропилен = -47,7 оС Бутен1 = - 6,3оС Бутен2 = 1-3,72оС Ацителен= - 83,8 оС Пропил = -23,3 оС Бутин-1 = 8,5 Бутин-2 = 27 3. Химические свойства 1.Горение Как изменяется характер пламени и почему Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода(4) и воды, и с выделением теплоты СН4+2О2=СО2 + Метан +2Н2О+880 кДж 2С2Н6+7О2 этан CО2+6Н2О + Q Алканы горят ярко голубым пламенем, из-за малой мас-совой доли угле-рода. W(C)= 1*Ar(C)/Mr(CH4)* 100%=12/16*100%=75% С2Н4+3О2 2СО2+ Этен +2Н2О Пламя более светящееся 2С2Н6+7О2 СО(С)= алкан, этан =80% CО2+6Н2О + Q С2Н4+3О2 СО(С)= алкен, этен =85% 2СО2+2Н2О 2С2Н2+5О2 СО(С)= алкин, этин =92% 4СО2+2Н2О+Q Изменяется характер горения. Пламя сиановится более коптящим, пребуется избыток О2. 2. Типы химических реакций и их механизм Все реакции алканов проходят в жестких условиях по свободно радикальному механизму. Реакции замещения
    Н Н-С-Н+Сl Cl
    Н
    Сl Cl 2 Cl
    H H C H + Cl
    H Реакция носит цепной характер. ............