ПЛАН
Хімія в ванній кімнаті 3
Вода. 3
Поверхнево-активні речовини (ПАР) 3
Зубні порошки і пасти. 4
Хімія на кухні 5
Щавлева кислота. 6
Лимонна кислота. 6
Цукор. 6
Синтетична їжа. 7
Хімія у косметичці 8
Лосьони та маски. 8
Крем корисний всім. 9
Руки: догляд і краса. 10
Турботи від поту. 10
Хімія в аптечці 11
Аптечні старожили. 11
Хімія і перша допомога потерпілим.. 14
Рани і забиті місця. 14
Нариви і подряпини. 14
Лікування опіків. 15
Отрути і протиотрути. 15
Хімія в сільському господарстві 16
Хімічні засоби захисту рослин. 17
Гормони росту рослин. 18
Хімія у військовій справі 19
Сильнодіючі отруйні речовини (СДОР) 20
Хімія у будівництві 21
Скло. 22
Цемент. 22
Клеї 22
Замазки, ґрунтовки, шпаклівки. 23
Фарби. 24
Покриття та його складові частини. 24
Хімія та запахи. 26
Хімія і одяг. 29
Види тканин. 29
Догляд за одягом. 30
Хімія у портфелі 31
Папір. 31
Олівці й акварельні фарби. 32
Чорнила. 32
Полімери у промисловості і побуті 33
Одержання полімерів. 33
Класифікація. 33
Властивості і найважливіші характеристики полімерів. 34
Застосування полімерів. 34
Список використаних джерел. 35
ХІМІЯ В ВАННІЙ КІМНАТІ
Ні для кого не є таємницею, що вода в нашому житті займає далеко не останнє місце. Величезна кількість води щодня використовується в промисловості й у побуті. Вона є найважливішим елементом у здійсненні санітарно-гігієнічних заходів.
Вода Водопровідна вода відрізняється від дощової і снігової. Справа в тім, що така вода містить підвищену кількість солей кальцію, магнію, заліза. Ці солі (гідрокарбонати, сульфати, хлориди) прийнято називати солями твердості. Солі твердості, а точніше їхні катіони Ca2+, Mg2+, Fe3+ реагують з аніонами жирних кислот, що входять до складу мила, і утворюють мало розчинні сполуки, такі як Ca(C17H35COO)2 й ін. Ці опади забивають пори тканини, роблячи її грубою і нееластичною; вона перестає пропускати повітря і вологу. Псується і зовнішній вигляд виробу: тканина здобуває сіро-жовтий відтінок, блякнуть фарби малюнка. Осілі на тканині "вапняні мила" позбавляють її міцності. У такій воді погано милиться мило, на шкірі утворюється наліт погано розчинних солей, і вона неприємно стягається. Все це означає, що вода тверда.
Ясно, що природну воду із солями твердості треба "пом'якшати".
Щоб позбутися від домішки гідрокарбонату кальцію у воді, варто додати соду чи лугу, прокип'ятити тверду воду. Хімічна реакція між лужними реагентами і кислою сіллю – гідрокарбонатом кальцію приведе до осадження карбонату кальцію. При кип'ятінні гідрокарбонат кальцію руйнується, виділяючи осад карбонату кальцію і вуглекислий газ.
А пом'якшити воду можна, додаючи молочну, винну чи лимонну кислоту.
Для умивання, звичайно, краще використовувати не просто зм'якшену, а м'яку природну (дощову чи снігову) воду, зібрану в місцевості зі сприятливими екологічними умовами, а не у великому місті, де в атмосфері навряд чи не більше забруднень, ніж у твердій воді. Але приходиться бути реалістами, тому, умившись водопровідною водою, протріть обличчя тампоном, просоченим кип'яченою чи навіть дистильованою водою.
Поверхнево-активні речовини (ПАР) ПАР обов'язково входять до складу будь-якого мила і будь-якого миючого засобу – і для прання, і для миття. ............
