Реферат на тему:
Исследование растворимости и ионного обмена как инструмент изучения равновесий в водном растворе.
Выполнила студентка 5го курса
Кекало Екатерина
Минск
Содержание:
Растворимость………………………………………………………..…..3
1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ………………………...3
2. ПРЯМОЙ МЕТОД РАСТВОРИМОСТИ………………………5
3. МЕТОД КОНКУРИРУЮЩЕЙ РАСТВОРИМОСТИ………..5
ИОННЫЙ ОБМЕН……………………………………………………...7
1. КАТИОННЫЙ ОБМЕН……………………………………...…..7
2. анионный обмен…………………………………………………9
Список литературы…………………………………………………...11
РАСТВОРИМОСТЬ
Измерение растворимости труднорастворимых твердых веществ в водных растворах комплексообразугощего агента — один из самых старых методов изучения равновесия в растворе. В конце прошлого столетия этим способом были исследованы молекулярные комплексы пикриновой кислоты, а несколько лет позднее прямой метод и метод конкурирующей растворимости были использованы для определения констант устойчивости комплексов ионов металлов. Этот метод был также применен для изучения равновесия в смешанных водно-органических растворителях и в системах, насыщенных по отношению к труднорастворимым жидкостям или газам.
Большинство данных по растворимости трудно интерпретировать, так как часто происходят значительные изменения состава водной фазы и, следовательно, стехиометрического произведения растворимости
труднорастворимого комплекса ВАс; здесь T — термодинамическое произведение растворимости. Однако так же, как и в работах с гомогенными системами, для изучения растворимости можно использовать постоянную ионную среду; по методикам Эдмондса и Бирнбаумя, Кинга, Ледена и сотрудников был проведен ряд измерений растворимости с помощью растворов, в которых контролировались коэффициенты активности. Например, Нильссон нашел, что произведение растворимости иодида таллия было одинаково в 4 М растворе перхлората натрия и 4 М растворе иодида натрия. Однако значения для хлорида, бромида и тиоцианата таллия увеличивались с концентрацией свободного лиганда в области 0,5 М≤а≤4,0 М в 4 М ионной среде, указывая на то, что коэффициенты активности зависят от состава среды при этих условиях.
1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
Методы для определения растворимости в широких пределах экспериментальных условий были рассмотрены Циммерманом. При изучении равновесия в водном растворе изменение растворимости в зависимости от начального состава водной фазы измеряется при постоянной температуре.
Рис. 1. Сатуратор Бренстеда — Дэписа.
1 – винтовой зажим, 2 – емкость, содержащая растворитель, 3 - колонка с тонкоразмельченным насыщающим твердым веществом; 4— пористая стеклянная прокладка; 5 - емкость, содержащая насыщенный раствор.
Равновесие между твердой фазой и раствором может быть достигнуто или встряхиванием в закрытом сосуде, или пропусканием водной фазы через сатуратор, наполненный твердым веществом; тип сатуратора, примененный Дэвисом и сотрудниками, показан на рис. ............
