Министерство образования и науки Украины

Реферат

по теме

"Изучение основных закономерностей протекания химических реакций"

Донецк 2008 г.

Содержание

Введение

Превращения энергии при химических реакциях

Термохимия

Различные виды теплоты

Термохимические расчеты

Скорость химической реакции

Гетерогенные и гомогенные системы

Скорость гетерогенной и гомогенной реакции

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ

Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

Список используемой литературы

Введение

Химические реакции это всем знакомое явление в области химии и физики. Ученные химики и физики рассмотрев огромное количество различных химических реакций (реакций соединения, распада, обмена и другие) смогли подробнее изучить сущность протекания химических реакций, в нормальных условиях или же под влиянием различных факторов. Во время реакций когда изменяется структура веществ (простых и сложных) и происходит их изменения (соединение одного и другого, замена одного или нескольких атомов вступающих в химическую реакцию веществ, разложение одного сложного вещества на более простое) можно наблюдать различные явления зависящие от того какие именно вещества вступают в реакцию, например выделение тепла, поглощение энергии и то много другое, что будет описано в данном реферате. Стоит добавить, что также необходимо учесть условия протекания реакции, поскольку внешние факторы тоже могут повлиять ход реакции.

Превращения энергии при химических реакциях

Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. При этом такие реакции, как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода, требуют для своего, протекания непрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что эти реакции протекают с поглощением теплоты.

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ заставляет признать, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенной энергией. Такая форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических, а также при некоторых физических процессах (например, при конденсации пара в жидкость или при кристаллизации жидкости), и называется внутренней энергией вещества.

При химических превращениях освобождается часть содержащейся в веществах энергии. Измеряя количество теплоты, выделяющееся при реакции, (так называемый тепловой эффект реакции), мы можем судить об изменении этого запаса.

При некоторых реакциях наблюдается выделение или поглощение лучистой энергии. Обычно в тех случаях, когда при реакции выделяется свет, внутренняя энергия превращается в излучение не непосредственно, а через теплоту. Например, появление света при горении угля является следствием того, что за счет выделяющейся при реакции теплоты уголь раскаляется и начинает светиться. Но известны процессы, в ходе которых внутренняя энергия превращается в лучистую непосредственно. ............