Содержание 1 .Основы теории коррозии
    1.1 Классификация коррозийных процессов
    1.2 Показатель скорости коррозии 2. Электрохимическая коррозия 2.1 Термодинамика электрохимической коррозии металлов 2.2 Гомогенные и гетерогенные пути электрохимической коррозии 2.3 Анодные процессы при электрохимической коррозии металлов 2.4 Причины анодного растворения металлов
    2.5 Анодная пассивность металлов 3. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией 3.1 Термодинамические возможности кислородной деполяризации 3.2 Перенапряжение ионизации кислорода Стр.
    1. Основы теории коррозии
    Термин коррозия происходит от латинского "corrosio", что означает разъедать, разрушать. Этот термин характеризует как процесс разрушения, так и результат.
    Среда в которой металл подвергается коррозии (коррозирует) называется коррозионной или агрессивной средой.
    В случае с металлами, говоря об их коррозии, имеют ввиду нежелательный процесс взаимодействия металла со средой. Физико-химическая сущность изменений, которые претерпевает металл при коррозии является окисление металла.
    Любой коррозионный процесс является многостадийным:
    1) Необходим подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
    2) Взаимодействие среды с металлом.
    3) Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
    Известно что большинство металлов ( кроме Ag,Pt,Cu,Au) встречаются в природе в ионном состоянии: оксиды, сульфиды, карбонаты и др., называемые обычно руды металлов.
    Ионное состояние более выгодно, оно характеризуется более меньшей внутренней энергией. Это заметно при получение металлов из руд и их коррозии. Поглощенная энергия при восстановлении металла из соединений свидетельствует о том , что свободный металл обладает более высокой энергией, чем металлическое соединение. Это приводит к тому, что металл находящийся в контакте с коррозионно-активной средой стремится перейти в энергетически выгодное состояние с меньшим запасом энергии.
    Коррозионный процесс является самопроизвольным, следовательно G=G-G (G и G относятся к начальному и конечному состоянию соответственно). Если G>G то G0 коррозионный процесс невозможен; G=0 система металл-продукт находится в равновесии. То есть можно сказать, что первопричиной коррозии металла является термодинамическая неустойчивость металлов в заданной среде.
    1.1 Классификация коррозионных процессов.
    1. По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металла.
    Химическая коррозия - это взаимодействие металлов с коррозионной средой, при котором окисляется металл и восстанавливается окислительные компоненты коррозионной среды протекают в одном акте. Так протекает окисление большинства металлов в газовых средах содержащих окислитель (например, окисление в воздухе при повышении температуры)
    Mg+ O -> MgO
    4Al + 3O -> 2AlO
    Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты среды происходит не водном акте, и их скорости зависят от электродного потенциала
    металла. ............