Курская Государственная сельхоз Академия Выполнила Лопина Елена
    .
    План 1.Сущность осадительного титрования. 2.Аргентометрическое титрование. 3.Тиоцианатометрическое титрование. 4. Применение осадительного титрования : а) приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра. б) приготовление стандартизированного раствора тиоцианата аммония. в) определение содержания хлора в образце по Фольгарду. г) определение содержания трихлорацетата натрия в техническом препарате 1. Сущность осадительного титровани Метод объединяет титриметрические определения, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. В этих целях пригодны только некоторые реакции, удовлетворяющие определенным условиям. Реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов. Образующийся осадок должен быть практически нерастворимым и выпадать достаточно-быстро, без образования пересыщенных растворов. К тому же необходимо иметь возможность определять конечную точку титрования с помощью индикатора. Наконец, явления адсорбции (соосаждения) должны быть выражены при титровании настолько слабо,, чтобы результат определения не искажался. Наименования отдельных методов осаждения происходят от названий применяемых растворов. Метод, использующий раствор нитрата серебра, называют аргентометрией. Этим методом определяют содержание ионов С1~ и Вг~ в нейтральных или слабощелочных средах. Тиоцианатометрия основана на применении раствора тиоцианата аммония NH4SCN (или калия KSCN) и служит для определения следов С1- и Вг~, но уже в сильнощелочных и кислых растворах. Используют ее и для определения содержания серебра в рудах или сплавах. Дорогостоящий аргентометрический метод определения галогенов постепенно вытесняется меркурометрическим. В последнем используют раствор нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2. Рассмотрим более подробно аргентометрическое и тиоцианатометрическое титрование. 2. Аргентометрическое титрование 1 Метод основан на реакции осаждения ионов С1~ и Вг~ катионами серебра с образованием малорастворимых галогенидов: Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr | При этом используют раствор нитрата серебра. Если же анализируют вещество на содержание серебра, то пользуются раствором хлорида натрия (или калия). Для понимания метода аргентометрии большое значение имеют кривые титрования. В качестве примера рассмотрим случай титрования 10,00 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором нитрита серебра (без учета изменения объема раствора). До начала титрования концентрации хлорид-ионов в растворе равна общей концентрации хлорида натрия, т. е. 0,1 моль/л или [Cl-J^lO-1. Обозначив отрицательный логарифм концентрации (или активности) определяемых хлорид-ионов через рС1, можно написать: р ci = - lg [C1-] = -lg lO-i = 1. Когда к титруемому раствору хлорида натрия будет прибавлено 9,00 мл раствора нитрата серебра и 90% хлорид-ионов будут осаждены, концентрация их в растворе уменьшится в 10 раз и станет равна Ы0~2 моль/л, а рС1 будет равен 2. Поскольку же величина nPAgci= IQ-10, концентрация ионов серебра при этом составит: [Ag+] = 10-ю/[С1-] = Ю-Ю/10-2 = 10-8 Моль/л, ИЛИ pAg= - lg[Ag+] = - IglO-s = 8. Аналогичным образом вычисляют все остальные точки для построения кривой титрования. ............