ОГЛАВЛЕНИЕ
    
    1) Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования 2
    2) Размеры молекул 6
    3) Микро- и макропараметры системы 7
    4) Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления 9
    5) Скорости газовых молекул 12
    6) Энергия поступательного движения молекул газа 13
    7) Уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клапейрона 14
    8) Опытные газовые законы. Давление смеси идеальных газов (закон Дальтона) 15
    
    
    
    
    
     1.Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования.
    Согласно молекулярно-кинетической теории все вещества состоят из мельчайших частиц - молекул. Молекулы находятся в непрерывном движении и взаимодействуют между собой. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из более простых частиц - атомов химически элементов. Молекулы различных веществ имеют различный атомный состав.
    Молекулы обладают кинетической энергией Wкин и одновременно потенциальной энергией взаимодействия Wпот. В газообразном состоянии Wкин > Wпот. В жидком и твердом состояниях кинетическая энергия частиц сравнима с энергией их взаимодействия (Wкин Wпот).
    Поясним три основных положения молекулярно - кинетической теории.
    1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение, молекулы разделены промежутками.
    2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении.
    3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия.
    Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами и огромным количеством физических явлений.
    Существование молекул блестяще подтверждается законом кратных отношений. Он гласит: "при образовании из двух элементов различных соединений (веществ) массы одного из элементов в разных соединениях относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях". Например, азот и кислород дают пять соединений: N2O, N2O2, N2O3, N2O4, N2O5. В них с одним и тем же количеством азота кислород вступает в соединение в количествах, находящихся между собой в кратных отношениях 1:2:3:4:5. Закон кратных отношений легко объяснить. Всякое вещество состоит из одинаковых молекул, имеющих соответствующий атомный состав. Так как все молекулы данного вещества одинаковы, то отношение весовых количеств простых элементов, входящих в состав всего тела, такое же, как и в отдельной молекуле, и, значит, является кратным атомных весов, что и подтверждается опытом.
    Наличие промежутков между молекулами следует, например из опытов смещения различных жидкостей: объем смеси всегда меньше суммы объемов смешанных жидкостей.
    
    Приведем некоторые из доказательств беспорядочного (хаотического) движения молекул:
    а) стремление газа занять весь предоставленный ему объем (распространение пахучего газа по всему помещению);
    б) броуновское движение - беспорядочное движение мельчайших видимых в микроскоп частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии и нерастворимых в ней. ............