Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли. 1. Оксиды
    Оксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
    Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
    а именно: в твердом, жидком и газообразном.
    Температура плавления зависит от их строения.
    CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.
    Оксиды:
    MgO - магния
    NiO - никеля
    SiO - кремния
    FeO- железа
    ClO - хлора
    CO - углерода
    NO - азота 1.2. Вода
    Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
    Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
    Плотность воды наибольшая при 4градусов - 1 г/см в кубе.
    При нуле - лёд, а при 100 - водяной пар.
    Вода реагирует:
    А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
    2Na + 2HO = 2NaOH + H
    Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH - щелочь.
    Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей - это признак того, что в растворе есть щелочь.
    2K + HO = 2KOH + H
    Ca + 2HO = Ca(OH) + H
    Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания - щелочи.
    CaO + HO = Ca(OH)
    Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.
    Б) еще примеры:
    NaO + HO = 2NaOH
    BaO + HO = Ba(OH)
    В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
    PO + HO = 2HPO
    а с горячей водой:
    PO + 3HPO = 2HPO
    CO + HO = HCO
    SO + HO = HSO
    Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.
    2HO = 2H + O
    Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. Кислоты
    В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше - кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.
    Пример: SO - кислотный остаток.
    Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).
    Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.
    Основность кислот - это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.
    Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:
    SO + HO = HSO
    NO + HO = 2HNO 2.1. Химические свойства кислот
    1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
    Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
    Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
    2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
    Mg + 2HCl = MgCl + H
    Zn + 2HCl = ZnCl + H
    Cu + HCl = реакция не происходит!
    3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
    CuO + 2HCl = CuCl + HO - - - - Cu (II)
    Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
    Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. 2.2. ............