Московская городская олимпиада по химии
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Реферат
    
    Основные задачи термохимии. Использование калориметрических методов для определения теплот растворения солей.
    
    ученика 11 класса
    общеобразовательной школы №1303
    (Химический лицей)
    
    Кондакова Николая
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Москва, 2000
     Оглавление
    
    1. Основные задачи термохимии 3
    2. Чем обусловлен тепловой эффект реакции? 4
    3. Калориметрическая установка 6
    4. Вычисление ?t 8
    5. Основной источник погрешности в результатах калориметрических опытов 8
    6. Определение удельной теплоты растворения соли 9
    7. Методики определения удельной теплоты растворения соли 9
    8. Оглавление 10
     Основные задачи термохимии
    
    Термохимия, раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физико-химических параметров. В задачу термохимии входит также измерение и вычисление теплот фазовых переходов, растворения, разбавления и других процессов, изучение теплоемкостей, энтальпий и энтропий веществ. Основным экспериментальным метод термохимии - калориметрия. Иногда используются некалориметрические методы (расчет тепловых эффектов из результатов измерения констант равновесия, эдс и т.п.), однако в этих случаях результаты обычно менее точны.
    В 1840 году химик Гесс открыл закон, названный позднее его именем, этот закон дает возможность определять расчетным путем тепловые эффекты реакций по теплотам образования исходных веществ и продуктов или по теплотам их сгорания. Тем самым, открывая путь для определения тепловых эффектов реакций, которые трудно осуществимы, а иногда и невозможно. Необходимые для расчета стандартные теплоты образования ?Hобро собраны в фундаментальные термохимические справочники.
    В середине XIX века Томсен и Бертло высказали идею, согласно которой химические реакции, происходящие без подвода энергии извне, протекают в направлении максимального выделения теплоты. Ими и их учениками были разработаны основные экспериментальные методики термохимии и измерены тепловые эффекты многих реакций.
    Хотя в общем виде принцип Бертло-Томсена оказался неверен, но за термохимией сохранилась ведущая роль в исследовании возможности протекания химических реакций в заданных условиях. Так, уравнение ?H - T?S=-RTlnKp являющееся обобщением первого и второго начал термодинамики (?H - изменение энтальпии, ?S - изменение энтропии при химической реакции, T - температура, R - газовая постоянная), позволяет рассчитать константу равновесия Kp любой реакции через тепловые величины.
    Изменение энтальпии (тепловой эффект) очень просто может быть измерен в лаборатории. ............