Принцип Паули Введение
    В 1925 г. Паули установил квантово - механический принцип (принцип запрета Паули).
    В любом атоме не может быть двух электронов, находящихся в одинаковых стационарных состояниях, определяемых набором четырех квантовых чисел: n, , m, ms.
    Например, на энергетическом уровне может находиться не более двух электронов, но с противоположным направлением спинов.
    Принцип Паули дал возможность теоретически обосновать периодическую систему элементов Менделеева, создать квантовые статистики, современную теорию твердых тел и др. Принцип Паули
    Состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
    1. Главное квантовое число n (n = 1, 2 ...).
    2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2, ... n-1).
    3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-... +/-l).
    4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 ).
    Для одного фиксированного значения главного квантового числа n существует 2n2 различных квантовых состояний электрона.
    Один из законов квантовой механики, называемый принципом Паули, утверждает:
    В одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, (т.е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии).
    Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атома, т.е. периодической системе элементов Менделеева. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
    В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов. Он ввел понятие о порядковом номере элемента и получил полную периодичность в изменении химических свойств элементов.
    При этом часть клеток периодической системы осталась незаполненной, т.к. соответствующие им элементы были неизвестны к тому времени. В 1998 г. в России синтезирован изотоп 114-го элемента.
    Менделеев предсказал ряд новых элементов (скандий, германий и др.) и описал их химические свойства. Позднее эти элементы были открыты, что полностью подтвердило справедливость его теории. Даже удалось уточнить значения атомных масс и некоторые свойства элементов.
    Химические свойства атомов и ряд их физических свойств объясняются поведением внешних (валентных) электронов.
    Стационарные квантовые состояния электрона в атоме (молекуле) характеризуются набором 4-х квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и магнитного спинового (ms). Каждое из них характеризует квантование: энергии (n), момента импульса (l), проекции момента импульса на направление внешнего магнитного поля (m) и проекции спина (ms).
    Согласно теории порядковый номер химического элемента Z равен общему числу электронов в атоме.
    Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состоянии, которое задается набором 4-х квантовых чисел n, l, m, ms, то Z(n, l, m, ms) = 0 или 1.
    Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состояниях, определяемых набором 3-х квантовых чисел n, l, m, то Z(n, l, m)=2. Такие электроны отличаются ориентацией спинов.
    Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состояниях, определяемых 2-мя квантовыми числами n, l,то Z(n, l)=2(2l+1).
    Если Z - число электронов в атоме, которые находятся в состояниях, определяемых значением главного квантового числа n, то Z(n)=2n2.
    Электроны в атоме, занимающие совокупность состояний с одинаковыми значениями главного квантового числа n, образуют электронный слой: при n=1 К - слой; при n=2 L - слой; при n=3 М - слой; при n=4 N - слой; при n=5 О - слой и т.д.
    В каждом электронном слое атома все электроны распределены по оболочкам. ............