Соли
    СОЛИ, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия "Соли", так же как и терминов "кислоты и основания", продуктами взаимодействием которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-). Классификация
    Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na2SO4, MgCl2, неполного-кислые или основные соли, например KHSO4, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO4)2 •12H2O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K4[Fe(CN)6]. Физические свойства
    Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.
    По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.
    Растворимость солей в воде при комнатной температуре Кати- оны Анионы F- Cl- Br- I- S2- NO3- CO32- SiO32- SO42- PO43- Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Mg2+ РК Р Р Р М Р Н РК Р РК Ca2+ НК Р Р Р М Р Н РК М РК Sr2+ НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК Ba2+ РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК Sn2+ Р Р Р М РК Р Н Н Р Н Pb2+ Н М М М РК Р Н Н Н Н Al3+ М Р Р Р Г Р Г НК Р РК Cr3+ Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК Mn2+ Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н Fe2+ М Р Р Р Н Р Н Н Р Н Fe3+ Р Р Р - - Р Г Н Р РК Co2+ М Р Р Р Н Р Н Н Р Н Ni2+ М Р Р Р РК Р Н Н Р Н Cu2+ М Р Р - Н Р Г Н Р Н Zn2+ М Р Р Р РК Р Н Н Р Н Cd2+ Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н Hg2+ Р Р М НК НК Р Н Н Р Н Hg22+ Р НК НК НК РК Р Н Н М Н Ag+ Р НК НК НК НК Р Н Н М Н Условные обозначения:
    Р - вещество хорошо растворимо в воде; М - малорастворимо; Н - практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует.
    В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.
    Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например СаВг2 • ЗС2Н5ОН.
    Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем. Общие способы синтеза солей. 1. Получение средних солей:
    1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl
    2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3
    5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
    6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
    7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
    8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
    9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
    10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl 2. ............