Министерство путей сообщения Российской Федерации Дальневосточный Государственный Университет путей сообщения КАФЕДРА "Химия" Курсовой проект на тему: "Строение и свойства вещества" К.П. 1001. 1. 615 Выполнил: Глухих П.А.
    Проверил: Рапопорт Т.В. г. Хабаровск 1999
    Цель занятия: изучить свойства веществ в твёрдом состоянии, рассмотреть типы кристаллических решёток, сущность явления проводимости.
     1.1 Характеристика вещёства в твёрдом состоянии.
    Твёрдые вещества характеризуются следующими показателями: расстояния между частицами (атомами, молекулами) соизмеримы с их размерами, потенциальная энергия частиц значительно превосходит кинетическую, частицы находятся в тепловом колебательном движении.
    Твёрдые вещества делятся на аморфные и кристаллические.
    
    Таблица 1.1
    Общая характеристика аморфных и кристаллических веществ Аморфное состояние (стеклообразное) Кристаллическое состояние Ближний порядок расположения частиц Изотропность физических свойств Отсутствие конкретной точки плавления Термодинамическая нестабильность (большой запас внутренней энергии) Текучесть Примеры: органические полимеры - стекло, вар, янтарь и т.д. Дальний порядок расположения частиц Анизотропность физических свойств Конкретная температура плавления и кристаллизации Термодинамическая устойчивость (малый запас внутренней энергии) Обладают элементами симметрии Примеры: углерод (алмаз, графит), твёрдые соли, металлы, сплавы.
    Геометрическая форма кристалла - это следствие его внутреннего строения, которое характеризуется определённым расположением частиц в пространстве, обуславливающим структуру и свойства данного кристалла (пространственная кристаллическая решётка).
    Основные параметры кристаллических решёток описаны в таблице 1.2
    Таблица 1.2
    Параметры кристаллической решётки (к.р.) Параметры Определения 1. Энергия кристаллической решётки, кДж/моль 2. Константа к.р. (d,[Ao]) 3.Координационное число Энергия, которая выделяется при образовании 1моль кристалла из микрочастиц (атомов, молекул, ионов), находящихся в газообразном состоянии и удалённых друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие Наименьшее расстояние между центрами 2-х частиц в кристалле, соединённых химической связью Число частиц, окружающих в пространстве центральную частицу, связанных с ней химической связью В зависимости от вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решётки и типа связи между ними, кристаллы бывают различных типов (см. табл. 1.3).
    Таблица 1.3
    Типы кристаллов и их свойства Тип кристалла (по типу хим. связи) Вид частиц в узлах к.р. Тип связи между частицами Основные свойства кристаллов Примеры веществ Молекулярные Неполярные или полярные молекулы Межмолекулярные силы; водородные связи Низкая теплопроводность и электропроводимость, низкая химическая прочность и темп. плавл.; высокая летучесть Твёрдые галогены, СН4, Н2, СО2(кр.), Н2О (кр), N2(кр.) Ковалентные (атомные) Атомы одного или разных элементов Ковалентные связи Высокая температура плавл., твёрдость и механ. Прочность; широкий диапазон электропроводности: от изоляторов (алмаз) и полупроводников (Ge, Si) до электронных проводников (Sn) Кристаллы простых и сложных веществ элементов 3-й и 4-й групп главных подгр. Салм, Si, Ge, Snc, SiC, AlN, BN и др. Ионные Простые и сложн. ............