Федеральное агентство образования
ПГПУ им. Белинского
Физико-математический факультет
Кафедра общей физики
Курсовая работа
"Термодинамика необратимых процессов и проблем экологии"
Подготовила: студентка гр. М-42
Отпущенникова Людмила
Проверила: доцент Ляпина Т.В.
Пенза 2007
Содержание
Введение
1. Основные понятия
2. Первое начало термодинамики
3. Энтропия и вероятность
4. Энтропия и приведенная теплота
5. Второе начало термодинамики
6. Обратимые и необратимые процессы
7. О тепловой смерти мира
8. Термодинамическая шкала температур. Третье начало термодинамики. Недостижимость абсолютного нуля
9. Необходимые и достаточные условия существования систем
10. Энтропия Земли
11. Энтропия и критерий технического прогресса
Библиография
Введение Термодинамика изучает закономерности теплового движения в равновесных системах и при переходе систем в равновесие (классическая или равновесная, термодинамическая), а так же обобщает эти закономерности на неравновесные системы равновесная термодинамическая или термодинамика необратимых процессов.
Термодинамика необратимых процессов является сравнительно молодым и интенсивно развивающимся разделом термодинамической физики. Она возникла в результате обобщения классической термодинамики на область малых отклонений системы от равновесия и в дальнейшем была распространена на построение теории процессов в сильно неравновесных системах.
Прежде чем перейти к изложению основных законов и методов термодинамики и изучения свойств различных систем, раскроем содержание главных термодинамических понятий.
1. Основные понятия Макроскопическая система - всякий материальный объект, всякое тело, состоящее из большого числа частиц.
Равновесное состояние системы - это такое состояние, когда в системе не только все параметры постоянны во времени, и нет никаких стационарных потоков за счет действия каких-либо внешних источников.
Изолированная или замкнутая система - система, которая не обменивается с окружающими телами ни энергией, ни веществом.
Открытая система - система, которая обменивается с окружающими телами энергией и веществом.
Закрытая система - система, не обменивающаяся с другими телами веществом, но обменивающаяся энергией.
Энергия системы - энергия непрерывно движущихся и взаимодействующих частиц.
Полная энергия системы разделяется на внешнюю и внутреннюю.
Часть энергии, состоящая из энергии движения системы как целого и потенциальной энергии системы в поле внешних сил, называется внешней энергией. Остальная часть энергии системы называется внутренней энергией.
Количество теплоты - энергия, переданная системе без изменения её внешних параметров.
Процесс называется равновесным или квазистатическим, если все параметры системы изменяются физически бесконечно медленно, так что система все время находится в равновесных состояниях.
Время релаксации - промежуток времени, в течении которого система возвращается в состояние равновесия.
Если изменение какого-либо параметра a происходит за время t, меньшее или равное времени релаксации τ (t≤τ), так что , то такой процесс называется неравновесным или нестатическим.
Процесс перехода системы из состояния 1 в 2 называется обратимым, если возвращение этой системы в исходное состояние из 2 в 1 можно осуществить без каких бы то ни было изменений в окружающих внешних телах.
Процесс же перехода системы из состояния 1 в 2 называется необратимым, если обратный переход системы из 2 в 1 нельзя осуществить без изменений в окружающих телах.
2. ............ 
