Московский Государственный Университет им. М.В. Ломоносова Твердофазный синтез K3ReO5. Курсовая работа студентки 107 гр. Кабановой К.В. Руководитель доц. Куликов Л.А. Преподаватель проф. Киселев Ю.М. Москва, МГУ, Химический факультет, 2000. Оглавление. Введение...............................................................3 Обзор литературы....................................................4 Экспериментальная часть..........................................17 Выводы................................................................20 Список литературы..................................................21 Приложения...........................................................22 1. Введение.
    В настоящий момент большой интерес представляет уже не столько изучение свойств веществ, в которые специально были введены какие-то добавки (иногда это очень сильно меняет свойства исходного вещества), но и то, как ведут себя сами примесные вещества в данной матрице.
    Отсюда следует проблема синтеза матрицы, свойства и параметры которой заранее известны, в которую можно было бы ввести метку, изучив которую можно было бы говорить о том, как повлияла матрица на эту добавку. Одной из задач является матричная стабилизация необычных для вещества метки состояний. Разумеется, матрица своими параметрами должна соответствовать параметрам метки, чтобы стабилизация была возможной. Свойства матричного вещества должны также отвечать тому способу синтеза, при котором будет возможным введение определенного количества добавки. Методом матричной стабилизации можно воспользоваться, чтобы получить в устойчивом виде ион Fe7+ . Его ионный радиус должен быть 15%), чтобы замещение, а вместе с ним и образование семивалентной формы железа могло бы произойти. Целью данной работы был твердофазный синтез K3ReO5 в качестве матрицы для стабилизации железа в семивалентном состоянии. 2. Обзор литературы. 2.1 Рений.
    По внешнему виду рений напоминает платину, но обычно его получают в виде порошка серого цвета. Re - наиболее тугоплавкий из всех металлов, за исключением W (Тпл 3380оС). Кристаллизуется в гексагональной плотной упаковке. [3]
    Известны природные изотопы 187Re, 185Re и искусственные изотопы 186Re, 188Re, 189Re, 184Re. [10]
    Рений обладает парамагнитными свойствами, практически не зависящими от температуры. [4] Обладает высокой электронной эмиссией, является электрическим полупроводником. При 1630оС электронная эмиссия рения выше, чем у вольфрама. [10] Устойчивыми соединениями рения являются соединения Re+4, Re+6 и особенно Re+7. В природе рений встречается в виде соединений Re+4 (ReS2, CuReS4 - джезказгенит). Электропроводность рения - 4.5. Потенциалы ионизации рения (эВ)
    I II III IV V VI VII 7.87 (13.2) (26.0) (37.7) (50.6) (64.5) (79.0)
    Сродство к электрону атома рения оценивается в 3 ккал/моль, а рвбота выхода электрона из металла равна 4.80 эв. [13] Металлический компактный рений устойчив на воздухе при комнатной температуре. Окисление рения происходит при 600оС, а в атмосфере кислорода при нагревании свыше 400оС металл сгорает. Появление белого дыма свидетельствует об образовании оксида рения (VII), который очень летуч. Во влажном воздухе рений медленно окисляется, причем конечным продуктом является рениевая кислота. Рений устойчив в атмосфере водорода, в восстановительных и нейтральных средах. Порошок рений адсорбирует водород. С азотом рений не реагирует даже при высоких температурах. ............