Вода.
    Вода H2O - самое распространённое в природе химическое соединение.
    Запасы воды на Земле:
    в морях и океанах - 1,4 млрд. км3
    в ледниках - 30 млн. км3
    в реках и озёрах - 2 млн. км3
    в атмосфере - 14 тыс. км3
    в живых организмах - 65%
    Молекула полярна; угол -104,5°; связь O-H ковалентная полярная.
    Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества). Между молекулами воды - водородные связи:
     Аномалии воды.
    Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см3, max r(воды) при +4°С = 1г/см3
    При замерзании воды происходит расширение объёма.
    Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород). Кислотно-основные свойства.
    1) Слабый электролит:
    H2O = H+ + OH-
    2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).
    Li2O + H2O = 2LiOH
    MgO + H2O = Mg(OH)2
    SO3 + H2O = H2SO4
    3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:
    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
    Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2
    4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:
    CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
    Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
    CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
    Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
    5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:
    CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O(синий)
    Окислительно-восстановительные свойства.
    6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
    3Fe + 4H2O =t°= Fe3O4 + 4H2
    7) С галогенами (продукты различны):
    4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2
    Cl2 + H2O = HClO + HCl
    Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O.
    Физические свойства D2O H2O
    Молекулярная масса 20 18
    Плотность при 20°C (г/см3) 1,1050 0,9982
    t° кристаллизации (°C) 3,8 0
    t° кипения (°C) 101,4 100
    
    Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O Очищение воды.
    Природные воды всегда содержат примеси. Одни из них находятся во взвешенном состоянии, другие - в растворённом. От большей части взвешенных частиц вода может быть освобождена отстаиванием или, быстрее, фильтрованием сквозь толстые слои песка и т. п. В лаборатории для этой цели применяется фильтровальная (непроклеенная) бумага. От растворённых веществ воду обычно очищают перегонкой. Такая перегнанная вода называется дистиллированной.
    Обычно применяемая в городском хозяйстве схема очистки речной воды состоит из нескольких стадий: первой операцией является добавка к воде небольшого количества сернокислого алюминия, который выделяет объёмный осадок гидроксида алюминия, захватывающий различные взвешенные в воде частицы и тем способствующий их последующему осаждению в отстойнике. ............