Фтор.
    Физические свойства. Атомный номер 9 Атомный объём 17,1 см3/моль Атомная масса 18,9984 а.е.м. Электроотрицательность 3,98 Атомный радиус 0,57 А Ковалентный радиус 0,72 А Степень окисления -1 Электропроводность нет данных Плотность 1,70 г/см3 Теплота распада 0,2552 кДж/моль Температура кипения -183 0С Удельная теплоёмкость 0,82 Дж/г*К Температура плавления -219 0С Температура перехода в сверхпроводящее состояние 0 К Теплопроводность нет данных Теплота парообразования 3,2698 кДж/моль Фтор - газ светло-желтого цвета. Это вещество представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато -желтый) газ с резким запахом. Он сгущается в светло-желтую жидкость при -188 °С и затвердевает при -220 °С.
    Критическая температура фтора равна -129 °С, критическое давление 55 атм. При температуре кипения жидкий фтор имеет плотность 1,5 г/см3, а теплота его испарения составляет 1,6 кДж/моль. При охлаждении ниже -252 °С его желтоватые кристаллы обесцвечиваются. Получение фтора.
    Элементарный фтор получают путем электролиза фтористых соединений. причем он выделяется на аноде по схеме:
    2 F- = 2е + 2 F = 2е + F2 Электролитом обычно служит смесь состава КF·2НF (часто с добавкой LiF). Процесс проводят при температурах около 100 'С в стальных электролизерах со стальными катодами и угольными анодами.
    Удобная лабораторная установка для получения фтора показана на рис.
    
    Электролизу подвергают легкоплавкую смесь состава КF·3НF, помещенную в служащую катодом внешний медный сосуд А. Анод из толстой никелевой проволоки помещается в медном цилиндре Б, нижняя боковая часть которого имеет отверстия. Выделяющийся фтор отводится по трубке В (а водород - через отвод Г). Все места соединения отдельных частей прибора делают на пробках из СаF2 и замазке из РbО и глицерина. Химические свойства фтора.
    Так как фтористые производные м е т а л л о и д н ы х элементов обычно легколетучи образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется.
    От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство оксидов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме
    F2 + Н2О --> 2 НF + O
    причем вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон.
    Окись фтора (иначе - фтористый кислород - ОF2) может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор NаОН. Реакция идет по уравнению:2 F2 + 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2ОТак же для фтора характерны следующие реакции:
    H2 + F2 = 2HF (со взрывом)
    Cl2 + F2 = 2ClF Нахождение фтора в природе.
    На земной поверхности фтор встречается исключительно в составе солей. ............