Химико-аналитические свойства ионов p-элементов Ионы р-элементов IIIА группы
    Реакции обнаружения ионов алюминия Al3+
    Действие группового реагента (NH4)2S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион алюминия Al3+ в виде гидроксида Аl(ОН)3 за счет гидролиза:
    2АlС13 + 3(NH4)2S + бН2О = 2Аl(ОН)3 + 6NH4C1 + ЗН2S,
    2Al3+ + 3S2- + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
    Действие NaOH (в избытке) и NH4C1. Кристаллический хлорид аммония NH4C1 или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает А1(ОН)3 из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Аl3+ до полного растворения выпадающего осадка):
    АlС13 + 6NaOH = Na3[Al(OH)6] + 3NaCl,
    Na3[Al(OH)6] + 3NH4C1 = А1(ОН)3 + 3NaCl + 3NH3 + ЗН2О.
    При этом Аl(ОН)3 в присутствии NH4C1 не растворяется, так как КS° (А1(ОН)з) - величина сравнительно небольшая.
    ИОНЫ р-ЭЛЕМЕНТОВ IVA ГРУППЫ
    Реакции обнаружения ионов свинца Рb2+
    Действие группового реагента НС1. При действии соляной кислоты на ионы Рb2+ образуется белый осадок хлорида свинца, растворяющийся при нагревании в воде:
    Рb(NО3)2 + 2НС1 = PbCl2 + 2HNO3,
    Рb2+ + 2С1- = РbСl2.
    Действие йодида калия KI. Йодид калия KI образует с раствором солей свинца желтый осадок РbI2:
    Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3.
    Осадок растворяется при нагревании в воде и 2 М растворе уксусной кислоты. При медленном охлаждении раствора выпадают характерные золотистые чешуйки кристаллов PbI2. Медленное охлаждение благоприятствует росту крупных кристаллов.
    Реакции обнаружения карбонат-ионов СО32-
    Действие группового реагента BaCl2. При действии хлорида 6aрия на ионы СО32- образуется белый осадок карбоната бария, растворяющийся в кислотах с бурным выделением углекислого газа:
    Na2CO3 + BaCl2 = ВаСО3 + 2NaCl,
    СО32- + Ва2+ = ВаСО3.
    Действие соляной кислоты НС1. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов сильными кислотами. При этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:
    Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2O + CO2. Ионы р-элементов VA группы
    Реакция обнаружения ионов аммония NH4+
    Гидроксиды щелочных металлов выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет:
    NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2O.
    Реакция обнаружения нитрат-ионов NO3-
    Раствор дифениламина (C6H5)2NH в концентрированной серной кислоте дает с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.
    Реакции обнаружения нитрит-ионов NO2-
    Действие серной кислоты Н2SO4. Сильные кислоты вытесняют из нитритов слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается на воду и оксиды азота (NO2 - бурого цвета):
    2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + Н2O.
    Действие окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:
    5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5КNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2O.
    Реакции обнаружения фосфат-ионов РО43-
    Действие группового реагента BaCl2. Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Nа2НРO4 белый осадок ВаНРO4, растворимый в кислотах (кроме H2SO4):
    ВаСl2 + Na2HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.
    Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42- превращаются в РО43- и осаждается средняя соль.
    Действие нитрата серебра AgNO3. ............