МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РФ ВГСХА КАФЕДРА ХИМИИ Реферат на тему: Выполнил: студент первого курса инженерного факультета 15 б группы Кошманов В.В. Проверил: Харченко Н.Т. Великие Луки 1998г. Содержание: Историческая справка. 3 Распространение в природе. 3 Физические и химические свойства. 3 Соединения двухвалентного марганца. 4 Соединения четырёхвалентного марганца. 4 Соединения шестивалентного марганца. 5 Соединения семивалентного марганца. 5 Получение. 6 Применение марганца и его соединений. 6 Литература. 7 Историческая справка.
    Минералы Марганца известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка. В 1774 году К.Шелле доказал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю.Гаи, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил Марганец загрязнённый углеродом. Название Марганец традиционно происходит от немецкого Marganerz-марганцевая руда.
    
    Распространение в природе.
    Среднее Содержание Марганца в земной коре 0.1%, в большинстве изверженных пород 0.06-0.2% по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Mn2+ (аналог Fe2+). На земной поверхности Mn2+ легко окисляется, здесь известны также минералы Mn3+ и Mn4+. В биосфере Марганец энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительных условиях. Наиболее подвижен Марганец в кислых водах тундры и лесных ландшафтах, где он находится в форме Mn2+. Содержание Марганца здесь часто повышенно и культурные растения местами страдают от избытка Марганца; в почвах, озёрах, болотах образуются железно марганцовые конкуренции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной окислительной среды Марганец малоподвижен. Организмы бедны Марганцем, культурные растения часто нуждаются в марганцовых микро удобрениях. Речные воды бедны Марганцем (10-6-10-5г/л.), однако суммарный вынос этого элемента огромен, причём основная его масса осаждается в прибрежной зоне.
    
    Физические и химические свойства.
    В чистом виде марганец получают либо электролизом раствора сульфата марганца (II), либо восстановлением из оксидов кремнием в электрических печках. Элементарный Марганец представляет собой серебристо-белый твердый, но хрупкий металл. Его хрупкость объясняется тем, что при нормальных температурах в элементарную ячейку Mn входит 58 атомов в сложной ажурной структуре, не относящейся к числу плотноупакованных. Плотность Марганца 7.44 г/см3, температура плавления 1244оС, температура кипения 2150оС. В реакциях проявляет валентность от 2 до 7, наиболее устойчивые степени окисления +2,+4,+7.
    
    
    Соединения двухвалентного марганца.
    Соли двухвалентного марганца можно получить при растворении в разбавленных кислотах:
    Mn+2HCl MnCl2+H2
    При растворении в воде образуется гидроксид Mn(II):
    Mn+2HOH Mn(OH)2+H2
    Гидроксид марганца можно получить в виде белого осадка при действии на растворы солей двухвалентного марганца щелочью:
    MnSO4+2NaOH Mn(OH)2 +NaSO4
    Соединения Mn(II) на воздухе неустойчивы, и Mn(OH)2 на воздухе быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца.
    2Mn(OH)2+O2 MnO(OH)2
    Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли.
    Mn(OH)2+2HCl MnCl2+2H2O
    Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца:
    MnCO3 MnO+CO2
    Либо при восстановлении диоксида марганца водородом:
    MnO2+H2 MnO+H2O
    
    Соединения четырёхвалентного марганца.
    Из соединений четырёхвалентного марганца наиболее известен диоксид марганца MnO2 - пиролюзит. ............