№ 1
В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;
еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса Е(КOH) = 56 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,19∙1000 = 1190 г.
20%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 20 г КОН, а у 1190 г розчину (в 1 л) буде
Маса(КОН) =
Кількість молей КОН в 1 л розчину
Тому,
СМ = 4,25 М.
Кількість моль-екв. КОН в 1 л розчину
моль-екв. Отже,
СН = 4,25 н.
№ 2
В задачі потрібно знайти об’єм 0,2 М розчину H2SO4 густиною 1,09 г/мл за умови розчинення маси 98,0 г H2SO4, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса M(H2SO4) = 2 + 32 + 16∙4 = 98 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса
г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,09∙1000 = 1090 г.
В 1 л розчину має бути m = 0,2∙98 = 19,6 г H2SO4, а в невідомому об’ємі Vрозч її буде 98,0 г. Звідси
Якщо у 1090 г розчину маємо 19,6 г H2SO4, то у 100 г буде Тому, С% = 1,80 %.
Кількість моль-екв. H2SO4 в 1 л розчину моль-екв. Отже, СН = 0,4 н.
№ 3
В задачі потрібно знайти масу HCl, необхідну для приготування 0,5 л 0,1 н розчину HCl густиною 1,02 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса М(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; екві-валентна маса Е(НCl) = 36,5 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,02∙1000 = 1020 г.
В 1 л розчину має знаходитись m = 0,1∙36,5 = 3,65 г HCl, а у 0,5 л буде
Маса(HCl) = 3,65∙0,5 = 1,825 г.
Якщо у 1020 г розчину маємо 3,65 г HCl, то у 100 г буде Тому, С% = 0,36 %.
Кількість молей HCl в 1 л розчину Отже, СМ = 0,1 М.
№ 4
В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 2,0 л 0,5 н розчину NaOH густиною 1,06 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;
еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса E(NaOH) = 40 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,06∙1000 = 1060 г.
В 1 л розчину має знаходитись
m = 0,5∙40 = 20 г NaOH, а у 2,0 л буде
Маса(NaOH) = 2∙20 = 40 г.
Якщо у 1060 г розчину маємо 20 г NaOH, то у 100 г буде Тому, С% = 1,89 %.
Кількість молей NaOH в 1 л розчину Отже,
СМ = 0,5 М.
№ 5
В задачі потрібно знайти масу H2SO4, необхідну для приготування 2,5 л 2,0 н розчину H2SO4 густиною 1,04 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса M(H2SO4) = 2 + 32 + 16∙4 = 98 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,04∙1000 = 1040 г.
В 1 л розчину має знаходитись m = 2∙49 = 98 г H2SO4, а у 2,5 л буде
Маса(H2SO4) = 98 ∙ 2,5 = 245 г.
Якщо у 1040 г розчину маємо 98 г H2SO4, то у 100 г буде Тому, С% = 9,42 %.
Кількість молей H2SO4 в 1 л розчину Отже,
СМ = 1,0 М.
№ 6
В задачі потрібно знайти об’єм 10%-го розчину NH3 густиною 0,96 г/мл за умови розчинення маси 28,8 г аміаку, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса
г/моль-екв.
10%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 10 г NH3. ............
