Соединения бериллия в виде драгоценных камней были из-
    вестны еще в древности. С давних пор люди искали и разраба-
    тывали месторождения аквамаринов, изумрудов и бериллов. Есть
    свидетельства о том, что еще во времена Египетских фараонов
    разрабатывавлись изумрудные прииски в Аравийской пустыни.
    Но только в конце 18 века химики заподозрили, что в бер-
    риллах есть какой-то новый не известный элемент. В 1798 году
    французский химик Воклен выделил из берилла окись "La terree
    du beril", отличавшуюся от окиси алюминия. Эта окись прида-
    вала солям сладкий вкус, не образовывала квасцов, растворя-
    лась в растворе карбоната аммония и не осаждалась оксалатом
    или тартратом калия. Металлический бериллий был впервые по-
    лучен в 1828 году известным немецким ученым Велером и однов-
    ременно французким ученным Блюссеном, который получил поро-
    шок металлического бериллия востановлением хлористого берил-
    лия металическим калием.
    Промышленное получение бериллия началось только в 20-х
    годах нашего столетия. До сороковых годов масштабы произ-
    водства и применения бериллия были не велики. Однако с отк-
    рытием свойств бериллия, обусловивших его использование в
    атомной энергетике спрос на него сильно возрос. Что в свою
    очередь стало причиной широкого развития исследовательских и
    геолого-разведочных работ в этой области.
    1. Химические и химико-физические свойства
    бериллия
    Бериллий (Be) - имеет атомный номер 4 и атомный вес
    9.0122. Он находится во втором периоде периодической системы
    и возглавляет главную подгруппу 2 группы, в которую также
    входят магний, кальций, стронций, барий и радий. Электронная
    структура атома бериллия 1s 2s. На внешней оболчке он имеет
    два электрона, что является характерным для элементов этой
    группы. Электронная структура внешней оболочки иона каждого
    из этих элементов с зарядом +2 соответствует электронной
    структуре инертного газа с атомным номером на две единицы
    меньше номера рассматриваемого элемента. Бериллий вещество
    серо-стального цвета; при комнатной температуре металличес-
    кий бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решет-
    ку, подобную решетке магния.
    Атомный (металлический) радиус бериллия равен 1.13 А.
    Увеличение массы и заряда ядра при сохраненнии конфигурации
    электронных оболочек служит причиной резкого уменьшения
    атомного и ионного радиусов бериллия по сравнению с соседним
    литием. После отрыва валентных электронов атом бериллия об-
    разует ион типа благородных газов, и несет, подобно литию,
    всего одну электронную оболочку, но характеризуется значи-
    тельно меньшими размерами и компактностью. Истинный ионный
    радиус бериллия - 0,34 А является наименьшим среди металлов.
    Потенциалы ионизации у бериллия равны (соответсвенно для
    первого, второго, третьего и четвертого электронов) I1-9,28;
    I2-18,12; I3-153,1; I4-216,6 эВ. ............