Экзамен по химии за 9 класс
    Билет № 1
    1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
    2. Опыт. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.
    Билет № 2
    1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
    2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массой) другого вещества. Пример: какая масса кислорода потребуется для окисления 1 моль сернистого газа?
    Билет № 3
    1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).
    2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Пример: оксид меди(II) массой 8 г обработали раствором азотной кислоты, содержащим 10 г азотной кислоты. Определите количество вещества образовавшейся соли.
    Билет № 4
    1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
    2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).
    Билет № 5
    1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
    2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
    Билет № 6
    1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.
    2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества. Пример: какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 27 г алюминия с гидроксидом калия?
    Билет № 7
    1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
    2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).
    Билет № 8
    1. Классификация химических реакций.
    2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли [например, хлорида меди (II)].
    Билет № 9
    1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
    2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах). Пример: вычислить массу осадка, полученного взаимодействием хлорида железа(II) c 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
    Билет № 10
    1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
    2. ............