Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
    Химической кинетикой называется учение о скорости химических реакций и ее зависимости от различных факторов (концентрации реагентов, t, Р, катализатора и т.д.).
    Химические реакции протекают с различной скоростью. Одни реакции заканчиваются в течение долей секунды (разложение взрывчатых веществ), другие - продолжаются минутами, часами, сутками, третьи - длятся десятки, сотни, тысячи лет (процессы, протекающие в земной коре).
    Скорость конкретной реакции тоже может изменяться в широких пределах в зависимости от условий ее протекания (смесь водорода и кислорода при обычной температуре может сохраняться без изменений неограниченное время; при введении в нее соответствующего катализатора она реагирует весьма бурно; при 630 °С она реагирует и без катализатора).
    Фазой называется часть системы, отличающаяся по своим физическим и химическим свойствам от других частей системы и отделенная от них поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы резко меняются.
    Системы, состоящие из одной фазы, называются гомогенными, из нескольких фаз - гетерогенными. Соответственно реакции, в которых взаимодействующие вещества находятся в одной фазе, называются гомогенными, а реакции, в которых вещества соединяются в различных фазах - гетерогенными.
    Скорость гомогенной химической реакции принято выражать изменением концентрации реагирующих веществ или образовывающихся продуктов реакции в единицу времени. Концентрации исходных веществ в ходе реакции уменьшаются, а концентрации продуктов реакции возрастают во времени. Скорость гомогенной химической реакции по мере израсходования исходных веществ уменьшается.
    Средняя скорость реакции vср в интервале времени от t1 до t2 определяется соотношением:
    ; .
    
    
    
    
    
    
    
    
    Рис. 5.1. Изменение концентрации исходных веществ во времени.
    Мгновенная скорость - это скорость реакции в данный момент времени t. Она определяется производной от концентрации по времени:
    
    
    Рис. 5.2. Изменение концентрации реагирующих веществ во времени.
    Скорость реакции всегда считается положительной. Если при расчетах берем изменение концентрации исходных веществ, то в указанном выражении ставится знак "-"; если это касается продуктов реакции, то следует принимать знак "+".
    Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
    природа реагирующих веществ;
    концентрация реагентов;
    температура;
    катализаторы;
    дисперсность (для твердых веществ);
    кислотность среды (для реакции в растворах);
    форма реактора (для цепных реакций);
    интенсивность освещения видимыми или УФ-лучами (для фотохимических реакций);
    интенсивность облучения -лучами (для радиационно - химических реакций) и т.д.
    Природа реагирующих веществ
    2NO + O2 = 2NO2 - идет при стандартных условиях.
    2CO + O2 = 2CO2 - не реагирует при стандартных условиях, хотя чисто внешне уравнения данных реакций похожи, но природа веществ различна. ............