КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ПРЕДМЕТУ:
ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
Содержание
1. Влияние температуры на скорость химических процессов. Правило Вант-Гоффа
2. Второй закон термодинамики. Самопроизвольные процессы. Свободная и связанная энергия. Энтропия
3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс
3.1 На основании закона действующих масс запишите формулы скорости для химических реакций
4. Давление пара над растворами. Первый закон Рауля
5. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Гидрофильные и гидрофобные поверхности
5.1 Выбрать правильный ответ и пояснить их
6. Вопрос. Пищевые пены: понятия, виды, их состав и строение, влияние на консистенцию пищи
Список использованных источников
1. Влияние температуры на скорость химических процессов. Правило Вант-Гоффа Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t, присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).
Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществля¬лось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Для реакции (I) этот закон выразится уравнением
v = kcA cB, (1)
где сА и сВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной закон химической кинетики часто называют законом действующих масс.
Из уравнения (1) нетрудно установить физический смысл константы скорости k: она численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или когда их произведение равно единице.
Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от их концентраций.
Уравнение (1), связывающее скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Если опытным путем определено кинетическое уравнение реакции, то с его помощью можно вычислять скорости при других концентрациях тех же реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
Математически эта зависимость выражается соотношением
vt 2 = vt 1 γ,
где vt 1, vt 2 - скорости реакции соответственно при начальной (t 1) и конечной (t 2) температурах, а γ - температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10°.
Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. ............
