Содержание.
    стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях. 5. Гидролиз солей. Список литературы. 2 3 4 5 7 9
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
     1. Химические реакции Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением aA + bB = cC + dD, где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами. Химические реакции классифицируются различными способами: 1) По типу взаимодействия: реакции разложения 2HgO = 2Hg + O2 реакции соединения 2Na + Cl2 = 2NaCl реакции замещения CuO + H2 = H2O + Cu реакции двойного обмена CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2? + H2O. Эта реакция - одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O. 2) По тепловому эффекту: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделением энергии в форме теплоты (+Q): C + O2 = CO2 + Q, эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (-Q): N2 + O2 = 2NO - Q. 3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты: AgNO3 + NaCl = AgCl? + NaNO3, и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо): 2SO2 + O2 ? 2SO3. Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции - специальным знаком - противоположно направленными стрелками (?). 4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на: протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например NaOH + HCl = NaCl + H2O, и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых (или даже хотя бы одного!) элементов, например: 2Cu0 + O0 = 2Cu2+O2-, Cu2+O2- + H0 = Cu0 + H1+O2-, Cl0 + 2Na1+O2-H1+ = Na1+Cl1- + Na1+Cl1+O2- + H1+O2-. 2. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Окисление - это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдаёт свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например: Zn0 - 2e = Zn2+. Если отрицательно заряженный ион (заряд -1), например Cl-, отдаёт 1 электрон, то он становится нейтральным атомом: Cl- - 1e = Cl0. Если положительно заряженный ион или атом отдаёт электроны, то величина его положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ - 1e = Fe3+. Восстановление - это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. ............