Химико-аналитические свойства ионов s-элементов Ионы s-элементов IA группы
    Катионы натрия и калия относятся к I аналитической группе, которая характеризуется отсутствием группового реагента, т. е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов.
    Следует иметь в виду, что приведенные ниже реагенты, используемые для исследования растворов на содержание в них ионов калия и натрия, дают аналогичный эффект с катионом аммония. Поэтому использование этих реагентов возможно после предварительного испытания раствора на содержание в нем катиона аммония.
    Реакция обнаружения катиона калия K+
    Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3[Со(NO2)6] образует с ионами калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:
    2КСl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]Ї + 2NaCl,
    2К+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6] Ї.
    Обнаружение иона К+ с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия проводят в нейтральном и слабокислом растворах, так как в щелочной среде и в присутствии сильных кислот реагент разлагается.
    Реакция обнаружения катиона натрия Na+
    Гексагидроксостибиат (V) калия К[Sb(ОН)6] образует с ионом натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата (V) натрия:
    NaCI + К[Sb(ОН)6] = Na[Sb(OH)6] Ї + КСl,
    Na+ + [Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6] Ї.
    Обнаружение иона Na+ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в нейтральном или слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)6] с образованием хорошо растворимой средней соли. Ионы s-элemeнтов IIA группы
    Катионы магния, кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая характеризуется наличием группового реагента (NН4)2СОз, осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора.
    Реакции обнаружения катиона магния Mg2+
    Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4)2СОз с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2CO3, растворимый в избытке NH4Cl:
    2MgCl2 + 2(NH4) 2CO3 + Н2О = (MgOH) 2CO3Ї + СО2 + 4NH4Cl,
    2Mg2+ + 2CO32- + Н2О = (MgOH)2CO3Ї + CO2.
    Реакция обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей магния белый аморфный осадок Mg(OH)2, хорошо растворимый в кислотах и растворах аммонийных солей:
    Mg2+ + 2OН- = Mg(OH)2Ї
    Растворение в кислотах:
    Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2Н2O.
    Растворение в растворах аммонийных солей:
    Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH4OH.
    Реакции обнаружения катиона бария Ва2+
    Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4)2СО3 осаждает катион Ва2+ из растворов его солей в виде белого аморфного постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО3:
    BaCl2 + (NH4) 2CO3 = ВаСО3Ї + 2NH4Cl,
    Ва2+ + CO32- = ВаСО3Ї.
    Осадок хорошо растворим в кислотах, в том числе и слабых.
    Реакция обнаружения. Дихромат калия К2Сг2O7 образует с раствором соли бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде):
    2Ba2+ + Сг2O72- + Н2O = 2ВаСгO4Ї + 2H+.
    Реакцию проводят при избытке CH3COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+, смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты:
    СН3СОС- + Н+ = СН3СООН.
    Реакции обнаружения катиона кальция Са2+
    Действие группового реагента. ............