Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова Химический факультет Кафедра общей химии Курсовая работа Студента 2 курса 226 группы Янюшина Александра Михайловича ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ
     Москва - 2002 ОГЛАВЛЕНИЕ Введение 2 Основные свойства 3 Простые вещества 4 Соединения Pt (0) 5 Соединения Pt (II) 5 Соединения Pt (IV) 8 Соединения Pt (VI) 10 Заключение 12 Список литературы 13 Введение Платина - один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленности. Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств.
    Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из-за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов. Основные свойства Платина - серовато-серый металл, относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл - занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Co, Ni, Cu, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный - не реагирует с водой, кислотами (за исключением "царской водки"), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной Cl2. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре - тетрафторидом ксенона. Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительно количество H2, He, O2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru, Rh, Pd, Os, Ir).
    Платина Pt характеризуется следующими константами: Атомная масса............................................... 195,09 Валентные электроны .................................... 5d96s1 Металлический радиус атома, им ..... ........... 0,138 Условный радиус иона, нм:
    Э2+......................................................... 0,090
    Э4+ ........................................................ 0,064 Энергия ионизации Э0 ==> Э+, эВ ................. 8,9 Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8
    Для платины наиболее характерна степень окисления +4. Известны также соединения Pt (VI). Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4 (тетраэдр или квадрат) и 6 (октаэдр). Степени окисления элемента и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 1.
    Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень окисления Координационное число Структурная единица Примеры соединений 0 4 Тетраэдр Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 +2 4 Тетраэдр +2 4 Квадрат [Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO +2 6 Октаэдр +4 6 Октаэдр Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4]° +6 6 Октаэдр PtF6 Платина относится к числу редких элементов, встречается в медно-никелевых рудах, а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов (Ir, Pd, Rh, Fe, иногда Ni, Сu и др.). Важным источником платины металлов являются сульфидные полиметаллические медно-никелевые руды. Простые вещества
    В виде простых веществ платина - блестящий белый металл с серебристым оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке. Важнейшие константы Pt представлены ниже: Пл., г/см3 ....................................... ............