Кислотно-основные буферные системы и растворы
    Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор - это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl).
    С точки зрения протонной теории? буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа:
    Воснование + Н+ ? ВН+сопряженная кислота
    НАкислота ? Н+ + А-сопряженное основание
    Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными системами.
    Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. К числу исключительных свойств живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов - кислотно-основной гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей.
    Классификация кислотно-основных буферных систем. Буферные системы могут быть четырех типов:
    Слабая кислота и ее анион А- /НА:
    ацетатная буферная система СН3СОО-/СН3СООН в растворе СН3СООNa и СН3СООН, область действия рН 3, 8 - 5, 8.
    Водород-карбонатная система НСО3-/Н2СО3 в растворе NaНСО3 и Н2СО3, область её действия - рН 5, 4 - 7, 4.
    Слабое основание и его катион В/ВН+:
    аммиачная буферная система NH3/NH4+ в растворе NH3 и NH4Cl,
    область ее действия - рН 8, 2 - 10, 2.
    Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей:
    карбонатная буферная система СО32- /НСО3- в растворе Na2CO3 и NaHCO3, область ее действия рН 9, 3 - 11, 3.
    фосфатная буферная система НРО42-/Н2РО4- в растворе Nа2НРО4 и NаН2РО4, область ее действия рН 6, 2 - 8, 2.
    Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу, т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н2РО4- является слабой кислотой.
    4. Ионы и молекулы амфолитов. К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты или белки находятся в изоэлектрическом состоянии (суммарный заряд молекулы равен нулю), то растворы этих соединений не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из ИЭС в форму "белок-кислота" или соответственно в форму "белок-основание". При этом образуется смесь двух форм белка: (R - макромолекулярный остаток белка)
    а) слабая "белок-кислота" + соль этой слабой кислоты:
    СОО- СООН
    R - СН + Н+ ? R - СН
    N+Н3 N+Н3
    основание А- сопряженная кислота НА
    (соль белка-килоты) (белок-кислота)
    б) слабое "белок-основание" + соль этого слабого основания:
    СОО- СОО-
    R - СН + ОН- ? R - СН + Н2О
    N+Н3 NН2
    кислота ВН+ сопряженное основание В
    (соль белка-основания) (белок-основание)
    Таким образом, и этот тип буферных систем может быть отнесен соответственно к буферным системам 1-го и 2-го типов. ............