Классификация химических реакций Реферат по химии ученика 11 класса средней шк.№ 653 Николаева Алексея
    В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
    1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
    2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
    3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
    4. Природа переносимых частиц.
    5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
    6. Тепловой эффект.
    7. Явление катализа. Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Реакции соединения.
    При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:
    A + B + C = D
    Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Неорганическая химия.
    Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
    СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
    так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
    2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3. Органическая химия.
    В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
    to
    Н2С = СН2 + Н2 > CН3 - СН3
    этилен этан
    
    to
    HC=CH + HCl > H2C=CHCl
    ацетилен хлорвинил
    to
    n СН2=СН2 > (-СН2-СН2-)n
    этилен полиэтилен Реакции разложения.
    Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:
    А = В + С + D.
    Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. Неорганическая химия.
    Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O to Cu(OH)2 = CuO + H2O to H2SiO3 = SiO2 + H2O. К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2SO3 = 2SO2 + O2. to 4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
    (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Органическая химия.
    В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование" крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакции деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:
    to
    С2Н5ОН > C2H4 + Н2O
    to
    С6Н14 > С6Н6 + 4Н2
    гексан бензол
    C8H18 > C4H10 + C4H8
    Октан бутан бутен
    C2H5Br > C2H4+ НВг
    бромэтан этилен
    (-СН2 - СН = С - СН2 -)n > n СН2 = СН - С = СН2
    \СНз \ СНз
    природный каучук 2-метилбутадиен-1,3 Реакции замещения.
    При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:
    А + ВС = АВ + С. Неорганическая химия.
    Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:
    2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3
    Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2
    2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2
    2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2. ............