Молекулярно-кинетическая теория Экзаменационный проект за курс полной средней школы по предмету "Физика" Автор: учащийся 11 "А" класса Болтунов Артем ГОУ СОШ № 7
    г. Реутов Московской области 2008 год
    Основные положения теории
    Изображение атомов на поверхности кремния, полученное с помощью туннельного микроскопа.
    Начиная с XVIII века, постепенно стала складываться система научных представлений о строении вещества, позднее названная молекулярно-кинетической теорией (МКТ). Молекулярно-кинетическая теория базируется на трёх положениях, обобщающих результаты большого количества экспериментальных данных:
    Все тела состоят из мельчайших частиц - атомов, молекул и ионов. Таким образом любое вещество обладает дискретной структурой.
    Частицы, образующие вещество, находятся в непрерывном хаотическом движении, которое называется тепловым.
    Атомы, молекулы и ионы взаимодействуют друг с другом.
    Рассмотрим эти положения несколько подробней. Молекулярное строение вещества.
    Моль вещества.
    Число Авогадро. Количество вещества.
    Современная физика не устанавливает пределы структурной делимости материи, однако, однозначно утверждает, что элементами, определяющими основные физические свойства тел, являются атомы, молекулы и ионы.
    Атомом называется наименьшая частица данного химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
    Каждому химическому элементу соответствует свой атом.
    Молекула - это устойчивая наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами.
    Молекула состоит из атомов одинаковых или различных химических элементов.
    Ион - электрически заряженная частица, которая образуется при потере или приобретении атомами и молекулами одного или нескольких электронов.
    Атомное строение имеют инертные газы (гелий, аргон и др.), жидкости (ртуть) и твердые тела (медь, алмаз). Ряд кристаллических веществ, например, хлористый натрий, состоит из разноимённо заряженных ионов. Однако подавляющее большинство веществ образовано из молекул (углекислый газ, вода), поэтому понятие "молекула" часто используется как общий собирательный термин.
    Современная экспериментальная техника позволяет наблюдать молекулярную структуру вещества, а также определять размеры атомов и молекул. Эти размеры весьма малы: для атомов они составляют величину порядка 10-10 м, для молекул их диапазон значительно шире - от 10-10 м для простейших молекул до 10-5 м для молекул сложных органических веществ.
    Естественно, что при таких размерах масса атомов и молекул также очень мала, к примеру, масса молекулы водорода составляет 3.3·10-27 кг. Понятно, что оперировать такими величинами в практических расчетах не совсем удобно.
    Поэтому было введено понятие относительной молекулярной (атомной) массы Mr, которое определяется как отношение массы молекулы (атома) данного вещества m0 к 1/12 массы атома углерода:
    . (1)
    Число молекул в случае однокомпонентной системы, содержащей молекулы или атомы одного вида, можно найти по формуле:
    ,
    где m - масса системы, выраженная в килограммах.
    Из этой формулы видно, что N имеет очень большие значения, поэтому потребовалось введение некоторого относительного параметра, связанного с числом молекул N в системе, называемого количеством вещества. ............