Федеральное агентство по образованию

Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

“РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ”

химический факультет

кафедра аналитической химии

КУРСОВАЯ РАБОТА

«Определение фенола методом броматометрического титрования»

                                                                                 Выполнил студент II курса  4 гр.

                                                                                        Мельниченко Д.В.

                                                                                        Научный руководитель

                                                                                        доцент Садименко Л.П.

Ростов-на-Дону

2006

СОДЕРЖАНИЕ

1.   Введение……………………………………………………………...3

2.   Теория броматометрического метода анализа…………………….4

3.   Техника титрования…………………………………………………5

4.   Достоинства и недостатки броматометрического метода………..6

5.   Фенолы……………………………………………………………….7

6.   Определение фенола………………………………………………...8

7.   Список литературы…………………………………………………10

Введение.

       Титриметрический метод анализа основан на изменении количества реагента строго определённой концентрации и известного состава в момент установления точки эквивалентности. Стремясь не пропустить точку эквивалентности, реактив прибавляют постепенно, по каплям. Примером может служить определение количества кислоты титрованием ее щелочью в присутствии индикатора, который способен изменять окраску, если после точки эквивалентности появился даже ничтожный избыток щелочи. Титриметрические методы отличаются высокой точностью и быстротой определения. В отличие от гравиметрических методов, они позволяют последовательно определять несколько компонентов.

      Химические реакции, используемые в методах титриметрии, разнообразны. Все они, однако, относительно быстрые. Реактивы, используемые для титрования, должны быть устойчивы при хранении, к действию света и т.д. Реакцию можно использовать для титрования, если конечная точка титрования без особого труда обнаруживается химическими (с помощью индикатора – вещества способного менять цвет в этой точке) или физическими методами (измеряя силу тока, электродный потенциал и т.д.).

       Довольно часто применяют, например, реакции, продуктом которых является малорастворимое соединение, - осадительное титрование. В качестве индикаторов помимо давно известных могут служить некоторые реагенты, первоначально предложенные для фотометрического определения соответствующих элементов. Так, для определения бария и сульфат-ионов путем осаждения сульфата бария успешно используют реагент нитхромазо, который был синтезирован сначала как фотометрический реагент.

       Более важны для аналитической практики окислительно-восстановительные реакции. Кроме широко применяемых классических окислительно-восстановительных методов – перманганатометрии, броматометрии, цериметрии – предлагаются новые приемы. Методы окислительно-восстановительного титрования получили широкое развитие. Предложен, в частности, новый прием – ванадатометрия, основанный на использовании ванадата аммония в качестве окислителя, индикатором служит фенилантраниловая кислота. ............