Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
    Периодическая система элементов является графическим (табличным) изображением периодического закона.
    Прообразом периодической системы был "Опыт системы элементов, основанный на их "атомном весе и химическом сходстве", составленный Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. Это так называемый вариант длинной формы системы элементов, в нем периоды располагались одной строкой.
    Короткая форма периодической системы была опубликована Д.И. Менделеевым в декабре 1870г. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы - на подгруппы (главные и побочные).
    Основным недостатком короткой формы было сочетание в одной группе несходных элементов. Недостатком длинной формы - растянутость, некомпактность.
    Короткий вариант периодической системы (см. таблицу) подразделяется на семь периодов - горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера, и восемь групп - вертикальных последовательностей элементов обладающих однотипной электронной конфигурацией атомов и сходными химическими свойствами.
    Первые три периода называются малыми, остальные - большими. Первый период включает два элемента, второй и третий периоды - по восемь, четвертый и пятый - по восемнадцать, шестой - тридцать два, седьмой (незавершенный) - двадцать один элемент.
    Каждый период (исключая первый) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом.
    Элементы 2 и 3 периодов называются типическими.
    Малые периоды состоят из одного ряда, большие - из двух рядов: четного (верхнего) и нечетного (нижнего). В четных рядах больших периодов расположены металлы и свойства элементов слева направо изменяются слабо. В нечетных рядах больших периодов свойства элементов изменяются слева направо, как у элементов 2 и 3 периодов.
    В периодической системе любой формы для каждого элемента указывается его символ и порядковый номер, название элемента и значение относительной атомной массы. Координатами положения элемента в системе является номер периода и номер группы.
    Элементы с порядковыми номерами 58-71, именуемые лантаноидами, и элементы с номерами 90-103 - актиноиды - помещаются отдельно внизу таблицы.
    Группы элементов, обозначаемые римскими цифрами, делятся на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы содержат 5 элементов (или более). В побочные подгруппы входят элементы периодов, начиная с четвертого.
    VIII группа кроме подгруппы гелия содержит "триады"
    .элементов, составляющих семейства железа (Fe - Со - Ni) ж платиновых металлов (Ru -Rh - Pd, Os - Ir - Pt). В диадах элементов наблюдается горизонтальная аналогия. В некоторых вариантах таблицы под каждой группой расположены формулы высших оксидов элементов, они ^относятся к элементам главных и побочных подгрупп (исключая элементы, не проявляющие степень окисления, равную номеру группы; гелий, неон, аргон не образуют кислородных соединений). Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют водородные соединения, формулы которых также приведены внизу таблицы.
    Дальнейшее развитие науки показало, что химические свойства элементов обусловлены строением их атома, а точнее, строением электронной оболочки атомов.
    Периодический закон Д.И. ............