Первое начало термодинамики
    Закон представляет формулировку принципа сохранения энергии для термодинамических систем. Он формулируется следующим образом:
    При переходе системы из состояния A в состояние B сумма работы и теплоты, полученных системой от окружающей среды, определяется только состояниями A и B; эта сумма не зависит от того, каким способом осуществляется переход из A в B.
    Это означает, что существует такая величина E, характеризующая внутреннее состояние системы, что разность ее значений в состояниях Aи Bопределяется соотношением EB-EA=Q-L, (1) где (-L)- работа, совершенная средой над системой, а Q- количество тепла, полученное системой от окружающей среды (количество энергии, передаваемое системе термическим образом, т.е. в форме, отличной от работы). Величина Eназывается внутренней энергиейсистемы.
    Для бесконечно малого изменения состояния dE=?Q-?L, (2) или, используя выражение для ?L, dE=?Q-PdV. (3) Таким образом, изменение внутренней энергии системы равно сумме полученного тепла и совершенной над системой работы. (1)
    Пример:Рассмотрим систему, состоящую из определенного количества воды в сосуде. Энергию системы можно увеличить двумя путями. Первый: можно нагревать сосуд на огне. При этом объем воды почти не увеличивается, т.е. dV=0и, следовательно, работа не производится. Второй путь: опустим в воду установку с вращающимися лопастями и путем трения увеличим температуру воды до того же значения, что и в первом случае. Конечные состояния системы и приращения ее энергии в обоих случаях одни и те же, но во втором случае увеличение энергии обусловлено работой.
    Эквивалентность теплоты и механической работы становится особенно ясной, если рассмотреть циклический процесс. Так как начальное и конечное состояния цикла одинаковы, то изменение энергии равно нулю (EA=EB)и, следовательно, L=Q, (4) т.е. работа, совершенная системой во время цикла, равна количеству теплоты, поглощенному системой. (4)
    Теплота измеряется в единицах энергии - эргах, джоулях и калориях. Соотношение между джоулем и калорией имеет вид 1 кал=4.18 Дж . (5) Это - механический эквивалент теплоты.
    Величины Qи Lне являются функциями состояния системы; они зависят от способа перехода из состояния Ав В. Соответственно этому ?Qи ?Lне являются полными дифференциалами. Это обстоятельство и отмечается использованием символа ?, а не d. (1)
    Применим первый закон к системам типа однородной жидкости, состояния которых определяются двумя из трех переменных P, Vи T. В этом случае любая функция состояния системы и, в частности, внутренняя энергия Eбудет функцией двух переменных, выбранных в качестве независимых.
    Чтобы избежать неправильного толкования того, какая переменная является независимой при вычислении частной производной, будем заключать символ частной производной в скобки и помещать внизу скобок ту величину, которая при частном дифференцировании остается постоянной. Таким образом, (? E/? T)V означает частную производную Eпо Tпри постоянном V; причем Tи Vвзяты в качестве независимых переменных. Эта производная отличается от частной производной (? E/? T)P , при взятии которой остается постоянным давление P. (3)
    Рассмотрим теперь бесконечно малый процесс, т.е. ............