Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
    Кафедра неорганической химии
    
     КУРСОВАЯ РАБОТА Тема: Получение хлорид гексаминникеля(II).
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Руководитель Селина Н.А
    Студент: группы 3111 Попов А.В.
    
    
    
     Иркутск, 2002
     Содержание стр. Содержание......................................................................................2
     I. Теоретическая часть Общая характеристика подгруппы хрома.............................................3 II. Литературный обзор 1. Историческая справка......................................................................4 2. Распрастранение в природе..............................................................4 2. Свойства никеля 3.1. Общие сведения.......................................................................5 3.2. Получение..............................................................................5 3.3. Физические и химические свойства...............................................6 4. Соединения никеля 4.1. Соединенпия одновалентного никеля.............................................9 4.2. Соединение двухвалентного никеля................................................9 4.3. Соединения трехвалентного никеля................................................10 4.4. Соединение четырехвалентного никеля..........................................10 5. Применение...................................................................................11 III. Экспериментальная часть 1. Хлорид гексаминникеля (II)..............................................................12 2. Методика получения........................................................................12 Литература...........................................................................................13 I. Теоретическая часть
    
    Общая характеристика семейства железа.
    К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель.
    Таблица 1. Элемент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев Радиус, нм Превый потенциал ионизации атома Иона Э2+ Fe 26 3s23p63d64s2 0,1227 0,0370 764 Co 27 3s23p63d74s2 0,1181 0,0353 760 Ni 28 3s23p63d84s2 0,1139 0,0337 739
    Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом:
    Fe 3d 4s 4p
    При возбуждении атома железа один из спаренных 4s - электронов переходит из 4s- в 4p- состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проявлять валентность, равную шести.
    Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Только у них число неспаренных электронов на 3d- подуровне соответственно равно трем и двум.
    Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наиболее устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисления 2+, а железо 3+. II. Литературный обзор
    
    1. Историческая справка
    В древности в Китае применяли сплав, названный "пакфондом" (packfond), следующего состава: 13 -18% Ni, 50 - 66% Cu, остальное цинк или олово. ............