Содержание

Введение

1.  Модели атома Томпсона, Резерфорда

2.  Постулаты Нильса Бора

3.  Атомное ядро

4.  Изотопы

5.  Электронные оболочки

6.  Квантовые числа

7.  Периодический закон Менделеева в свете квантовой теории

8.  Элементарные частицы: классификация и взаимопревращение

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества возникло еще в античные времена (Левкипп, Демокрит, Эпикур, Лукреций). В средние века учение об атомах, будучи материалистическим, не получило широкого признания. Атомистическая теория приобретает все большую популярность лишь к концу XVIII в. благодаря трудам великого русского ученого М.В. Ломоносова, английского химика и физика Д. Дальтона и др.

Однако в то время вопрос о строении атомов даже не ставился - они считались неделимыми.

Большой вклад в развитие атомистической теории внес выдающийся русский химик Д.И. Менделеев. Исходя из единой природы атомов, он разработал в 1869 г. Периодическую систему элементов. Выраженная в ней закономерная связь между всеми химическими элементами наталкивала на мысль о том, что в основе строения всех атомов лежит общее свойство: все они находятся в близком родстве друг с другом. Однако до конца XIX в. в химии господствовало метафизическое убеждение: атом - наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При этом предполагалось, что во всех химических превращениях распадаются и вновь создаются только молекулы, а атомы остаются неделимыми. Различные предположения о сложной структуре атома долгое время не подтверждались опытами. Лишь проведенные в конце XIX в. эксперименты доказали сложное строение атомов и возможность их взаимного превращения. Активное изучение строения атома началось в 1897 г. после открытия электрона английским физиком Джозефом Джоном Томсоном. В 1903 г. он предложил первую модель атома. В 1911 г. английским физиком Эрнестом Резерфордом была предложена ядерная (планетарная) модель атома, сделанная на основании анализа опытов по рассеянию альфа-частиц в веществе. Модель атома Резерфорда не объясняла в полной мере устойчивости атома что и привело к созданию качественно новой теории (квантовой) строения атома.

1.  Модели атома Джозефа Джона Томсона, Эрнеста Резерфорда

атом квантовый электронная оболочка

В 1903 г. Джозеф Джон Томсон предложил первую модель атома: атом представляет собой непрерывно заряженный положительным электрическим зарядом шар, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны; суммарный заряд электронов равен положительному заряду шара, поэтому атом в целом нейтрален. Однако предположение о непрерывном распределении положительного заряда внутри атома не подтвердилось экспериментом.

Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911г. английским физиком Эрнестом Резерфордом. Он провел опыты по рассеянию альфа-частиц в веществе. Альфа-частицы испускаются при радиоактивных превращениях. Их электрический заряд положителен и равен по модулю двойному заряду электрона. Это тяжелые частицы: масса их примерно в 7 300 раз больше массы электрона. ............