Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Ярославский государственный университет им. П. Г. Демидова»
Кафедра общей и экспериментальной физики
Курсовая работа
Редкоземельные металлы и их полуторные оксиды
Научный руководитель
Доцент кафедры
Балабаева Р.Ф.
Студент группы Ф-51В
Туркина А.Н.
Ярославль 2009 г.
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Введение
2. Редкоземельные элементы
2.1 Европий
3. Влияние условий получения полуторных оксидов РЗЭ на их кристаллическое строение
3.1 Окисление металлов
4. Фазовые превращения полуторных оксидов РЗЭ
4.1 Необратимые или медленно протекающие фазовые превращения
4.2 Обратимые полиморфные превращения
4.3 Влияние давления на полиморфизм оксидов
5. Простые оксиды европия
6. Устойчивость полуторных оксидов РЗЭ
7. Стабилизация метастабильных форм полуторных оксидов РЗЭ
8. Заключение
9. Список литературы
1. ВВЕДЕНИЕ
Редкоземельные элементы (в минералогии — TR, от лат. terra rará), химические элементы побочной подгруппы III группы периодической системы Менделеева: скандий Sc (атомный номер Z = 21), иттрий Y (Z = 39), лантан La (Z = 57) и лантаноиды (14 элементов, Z от 58 до 71). Sc, однако, не всегда относят к редкоземельным элементам. В свободном виде — металлы. Название «редкоземельные» дано в связи с тем, что они, во-первых, сравнительно редко встречаются в земной коре и, во-вторых, образуют тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды (такие оксиды в начале 19 в. и ранее назывались «землями»). Важная особенность редкоземельных элементов — их совместное нахождение в природе. Например, минерал монацит — один из основных источников этих элементов — содержит фосфаты Y, La и др. Подразделяются на иттриевую (Y, La, Gd-Lu) и цериевую (Се-Eu) подгруппы. Элементы Се-Eu называют легкими, a Cd-Lu-тяжелыми лантаноидами.
Электронная структура, лантаноидное сжатие, электронная конфигурация РЗЭ дана в табл. 1, у ионов М3+(М = Sc, Y, La) устойчивая конфигурация инертных газов. У Sc, Y и La в образовании химической связи участвуют d- и s-электроны, у других РЗЭ могут участвовать также f-электроны, однако близкие химические свойства РЗЭ определяются главным образом внешними d-и s-электронами. Поэтому эти элементы объединены в одну группу.
В состоянии М3+ РЗЭ имеют оболочку с 4f n-электронами (кроме Sc), в газовом состоянии-4f n+16s2 (кроме La, Ce, Gd и Lu, имеющих оболочку 4f n), в металлическом М°-4f n (для Еu и Yb-4f n + 1). Предполагается, что вакантная, заполненная наполовину и заполненная полностью f-оболочки обладают повышенной устойчивостью. Поэтому Sc, Y, La, Gd и Lu образуют только ионы М3+, для Се и Тb устойчиво также состояние М4+, а для Еu и Yb-также М2+ . Помимо электронной структуры на устойчивость валентных состояний РЗЭ влияют и другие факторы: например, ионы Sm+, Tm+ (конфигурации f 7 и f 14), Рr5+ (f 0), Dy5+ (f 7) крайне неустойчивы.
2. Редкоземельные элементы
РЗЭ-элементы - металлы серебристо-белого цвета, некоторые с желтоватым оттенком (Рr, Nd). Они пластичны и электропроводны, легко поддаются механической обработке. Многие свойства простых веществ и соединений изменяются симбатно в рядах La-Eu и Gd-Yb. ............
