01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды Ме и Нем, их св-во и получ. 4. Получение и прим. Н2 5. О2. Общ хар-ка 6. Нахожд. О2 в природе. 7. Получ. О2 8. Строение молекулы О2 9. Св-ва О2 10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н2О. Распространенность в природе. Значение Н2О в биосфере 12. Строение Н2О и ее физ. св-ва. 13. Н2 - связь в Н2О 14. Хим св-ва Н2О 15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2О. 16. Н2О2, его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва. 17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов. Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2, I2. Методы их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами. 20. Н2 соедин Г и их восстан св-ва 21. Н2-связь в молекуле НF. Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О2 23. О2 - содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в 24. О2- содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26. Комплексныес соедин Г-нов. 27. H2S, получ. строение, св-ва. Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов. 28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их соедин. 30. Взаимод H2SO4 с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-ва. 33. Соли О2- содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О2-содерж к-ты S. H2SO3. H2SO4. Дисерная к-та, тиосерная к-та, пероксодисерная. Строение и св-ва 35. Н2 - содеин. N2. Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты. Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен 37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва 38. Сравнен строен и св-в галогенидов N2, P, As, Sb, Bi. Гидролиз галогенидов. 39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения 40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р, их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир. 42. ТриОх S, получ. св-ва, строен. 43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3. Нитраты 44. Н2 - соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов. 45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва. 46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин. 47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва. 48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N2. Проблемы связанного азота, его св-ва и получ. 49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ. 50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения 0.1 Внутр энерг характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ?U=Uкон-Uнач dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она числено равна: H=U+pV ?H=?U+p?V dH ?H=Hкон-Hнач Закон Гесса: Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в-в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия. Энергия Гиббса G=H-TS. ?G=?H-T?S. S = Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в изотермич обратимом проц.)/T 1. H2 широко распространен в природе. Он входит в состав Н2О, глин, каменного и бурого угля, нефти и т.д., а также во все животные и растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне редко (в вулканических и др. ............