Строение веществ. Систематика химических элементов С.Ю. Елисеев, А.В. Врублевский
    Основные химические понятия и законы. Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
    Химия - наука, изучающая свойства и превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения.
    Вещество - это конкретный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, состав которого может быть выражен химической формулой.
    Химической реакцией называется процесс превращения одних веществ в другие.
    Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует его химические свойства.
    Простое вещество состоит из атомов одного и того же химического элемента.
    Химические соединения состоят из атомов нескольких элементов. Атомно - молекулярное учение
    Атомы - мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.
    Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
    Другими словами, атом - это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.
    В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе.
    Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.
    Молекула - наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.
    Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10-27 - 10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (Ar, где r - "относительный", от англ. relative).
    Относительная атомная масса - это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида :
    1 а.е.м. = .
    Относительная атомная масса - величина безразмерная.
    Соответственно, относительная молекулярная масса Mr вещества - это масса его молекулы, выраженная в а.е.м.
    Единицей измерения количества вещества (n) является моль.
    Моль - количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С.
    Число атомов NA в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:
    .
    Величина NA называется постоянной Авогадро. Основные стехиометрические законы химии
    Стехиометрия - раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами.
    Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
    Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
    Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой.
    Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.
    Например, в условной реакции А + 2В = 3С + Д
    mА : mВ : mС : mД = ЭА : ЭВ : ЭС : ЭД,
    где m - масса веществ, а Э - молярная масса эквивалентов.
    Другими словами можно сказать, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. ............