Реферат по теме: "Технология производства калийных удобрений" Введение. Производство минеральных солей удобрений составляют одну из важнеших задач химической промышленности. Ассортимент минеральных, используемых в сельском хозяйстве, самой химической промышленности, металлургии, фармацевтическом производстве, строительстве, быту, составляет сотни наименований и непрерывно растет. Масштабы добычи и выработки солей исключительно велики и для некоторых из них составляют десятки миллионов тонн в год. В наибольших количествах производятся и потребляются соединения натрия, фосфора, калия, азота, алюминия, железа, серы, меди, хлора, фтора и др. Самым крупнотоннажным является производство минеральных удобрений. Самым крупным потребителем солей и минеральных удобрений является сельское хозяйство. Связано это с тем, что современное интенсивное сельскохозяйственное производство невозможно без внесения в почву научно обоснованного количества различных минеральных удобрений, содержащих элементы, которых недостаточно в почве для нормального роста растений, в частности зерна. Минеральными удобрениями называют соли, содержащие в своем составе элементы, необходимые для питания, развития и роста растений
    В качестве калийных удобрений применяют сырые природные вещества (чаще всего сильвинит) и продукты их переработки (хлорид и сульфат калия; 40%-ные калийные соли), а также золу растений.
    Основным сырьем для получения калийных удобрений в России является сильвинит, представляющий собой породу состава mNaCI+nNaCl, которая содержит ?14-18% К2O. В качестве примесей сильвиниту сопутствуют в небольших количествах соединения, магния, кальция и др. Из сильвинита получают и основное калийное удобрение-хлорид калия. Получение хлорида калия из сильвинита осуществляется методами галургии, флотационным или комибинированным.
    
    Методы получения калийных удобрений.
     Метод галургии основан на использовании различной растворимости хлоридов калия и натрия. С повышением температуры растворимость КСl (s2) резко возрастает, a NaCI (s1) меняется незначительно. При совместном присутствии обеих солей растворимость хлорида натрия с ростом температуры падает, а KCl - сильно возрастает. На этих различиях и построены :галургические операции разделения. Из диаграммы состояния системы КС1-NaCI-H2O (рис.) видно, что избирательная кристаллизация КС1 возможна из всех растворов, состав отвечает полю ниже линии H2O -E1 (10°С) или H2O-Е2 (100?С), Рис.. Влияние температуры и совместного присутствия на растворимость хлорида натрия (s1 и s1') и хлорида калия (s2 и s2'). s1 и s2 при 10 °С (кривая 1); s1' и s2').д>' при 100 (кривая 2) Если исходный раствор имеет состав, отвечающий точке а, а температура его 100 ?С, то первым из этого раствора начинает кристаллизоваться КС1 (точка b). При понижении температуры до 10°С состав раствора изменится вдоль линии bd и часть КС1, а' именно (b-d) моль, кристаллизуется. Когда такими последовательными операциями нагревания-охлаждения системы придет в составу, отвечающему точке k, то при низкой температуре из этого раствора будет выкристаллизовываться КС1, а при высокой (точка k') - уже хлорид натрия. Поэтому при получении хлорида калия сильвинит при повышенной температуре обрабатывают насыщенным на холоду раствором обеих солей. ............