Теория электролитической диссоциации Концентрация растворов.
    Способы выражения концентрации растворов.
    Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
    Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
    w(B)= m(B) / m
    Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
    Пример.
    Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
    Решение.
    m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
    где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
    m - масса раствора в г
    m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
    Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
    Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
    C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
    где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
    Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
    Пример.
    Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
    Решение.
    M(K2CrO4) = C(K2CrO4) • V • M(K2CrO4) = 0,1 моль/л • 1,2 л • 194 г/моль ? 23,3 г.
    Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 гK2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
    Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют молярностью раствора.
    Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
    Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
    Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
    Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
    Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд
    Пример.
    Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.
    Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г
    Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г
    Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 / (2 • 3) = 342 / 2= 57 г
    Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H2SO4". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. ............