Федеральное агентство по образованию
Государственное учреждение высшего
профессионального образования
Московский государственный университет
Кафедра химии
Курсовая работа
"Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"
Выполнил:
студент группы 420681
Проверил:
доцент кафедры химии
Москва 2009
План курсовой работы
Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).
Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.
Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.
Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).
Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H2SO4 (р), H2SO4 (к), HNO3 (P), HNO3 (K), растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.
Уравнять, используя электронно-ионный метод.
3Pb*O2 + Cr2 (SO4) 3 +16NaOH 3Na2PbO2+2 Na2CrO4 + 3Na2SO4+8H2O
1 Cr2 +2 - 6e 2Cr +6 - Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2e Pb+2 - Восстановление окислителя
Метод полу-реакции
1 Cr2 +2 +16OH - 6e 2CrO4-2 +8H2O - Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2e Pb+2 - Восстановление окислителя
PbO2+Cr2+3+16OH PbO2+2CrO4+8H2O
2. Потенциалы окислителя и восстановителя.
E0 Pb+4/Pb+2 = 2, 33 - окислитель
E0 Cr+2/CrO4-2 = 0, 53 - восстановитель
∆E= E окислителя - E восстановителя = 2,33-0,56=1,80
∆E>0, следовательно, ∆G<0 - самопроизвольное протекание процесса
3. Приведены стандартные образования H и S при температуре 298K.
Вещество
∆H KДж/моль
S0 Дж/ моль*K
Cr2 (SO4) 3
-3308 288
PbO2
-276,6 -218,3 NaOH - 425,88 64,43
Na2PbO2
-819,3 189,1
Na2CrO4
-1343 176,6
Na2SO4
-1387,9 149,58
H2O
-285,8 70,1
4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции
Согласно принципу Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Поскольку данная реакция является эндотермической, то для того чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, необходимо понизить температуру.
5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам
H 1s1
O 1s2 2s2 2p4
Na 1s22s22p63s1
S 1s22s22p63s23p4
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
Pb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2
6. Определить высшую и низшую валентность
Pb - химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s26p2. Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.
Pb+2 Pb+4
PbO PbO2
Оксид олова (II) Оксид олова (IV)
Основный Амфотерный
Pb (OH) 2 Pb (OH) 4=H2PbO3
KNO3 + Pb = KNO2 + PbO
1 N +5 +2e N +3 - пр. восстановление (KNO3) окислитель
1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. окисление (Pb) восстановитель
2РbО + РbO2 = Рb2РbO4 (Pb3O4)
Pb (NO3) 2 (конц) + Na2CO3 (конц) = PbCO3↓ + 2NaNO3
PbSO4 + Na2S = PbS↓ + Na2SO4
Pb (OH) 2 + 2NaOH (конц) = Na2 [Pb (OH) 4] (р)
7. ............