Типы химических связей. Электростатическая, ковалентная связь. Ковалентная связь в органических соединениях. Строение метана. Строение молекул с N, O-атомами с неподеленной парой электронов. Строение и физико-химические свойства органических соединений.
Связь между частицами лучше всего определять через энергию, которую система теряет при образовании соединения - аддукта.
1. Электростатическая связь
1.1 Ионная связь
1.2 Ион-дипольное взаимодействие
1.3 Диполь-дипольное взаимодействие
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Ион-дипольное взаимодействие
Диполь-дипольное взаимодействие
2. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связь, образованная двумя электронами
Переход от ковалентной связи к ионной
ковалентная связь полярная ковалентная связь ионная связь А:А
d+В:Аd-
М+ А-
2.1 Молекулярные орбитали - атомные орбитали
Молекула водорода Н2
Длина связи
Энергетическая диаграмма для разрыхляющей и связывающей орбиталей
3. Структуры Льюиса
Связь между атомами обеспечивается электронными парами (американский химик Джилберт Льюис)
4. Некоторые свойства ковалентных связей (длина связи, полярность связи и энергия связи)
4.1 Длина связи
Минимальное расстояние между атомами отвечает минимальной потенциальной энергии системы.
Кривая потенциальной энергии (энергетический профиль)
2 - участок притяжения, вызванного индуцированной поляризацией (дисперсионые силы Лондона).
Половина расстояния, разделяющего атомы в точке 3, соответствует вандерваальсову радиусу.
Вандерваальсовы радиусы
Атом или группа Вандерваальсов радиус, Е Br 1,35 CH2 2,0 CH3 2,0 Cl 1,8 F 1,35 H 1,2 I 2,15 N 1,15 O 1,4
4.2 Полярность связи
Диоксид углерода, представляющий собой линейную молекулу, имеет нулевой дипольный момент, а дипольный момент диоксида серы, нелинейной молекулы, равен 1,6 Д.
Дипольный момент может быть рссчитан по формуле:
m = e · l
e-элементарный заряд
l-расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов.
Дипольный момент измеряют в дебаях (Д). 1 дебай равен 10-18 е·см
Средняя величина дипольных моментов связей и функциональных групп
Структурная единица Дипольный момент, Д H-Br 0,74 H-Cl 1,03 H-N 1,3 H-O 1,5 H-S 0,7 C-Cl 1,9 C-N 1,0 C-O 1,2 C=O 2,7 C-NO2 4,0
4.3. Энергия связи
Процесс, в результате которого разрывается ковалентная связь и каждый из фрагментов сохраняет один электрон, называется «гомолизом» или «гомолитическим расщеплением».
X-Y ® X· + Y· гомолитическое расщепление
Энергия, требующаяся для гомолитического расщепления отдельной связи и образования двух нейтральных атомов, называется энергией диссоциации (ккал/моль).
Средняя величина энергии, необходимая для разрыва отдельной связи называется энергией связи.
Энергия связей, ккал/моль
H-C 99 C-C 80 C-O 81 C-N 62 C-S 65 H-N 84 C-F 102 C-Cl 77 C-I 56 H-O 110
Энергетический профиль образования А2
5. ............
