Министерство образования и науки Республики Казахстан
Северо-Казахстанский Государственный Университет им. М. Козыбаева
Факультет энергетики и машиностроения
Кафедра энергетики и приборостроения
Реферат
На тему: «Установки постоянного тока с аккумуляторными батареями»
Выполнил: студент гр. ЭЭ-08
Гергенредер А.
Проверила: ст. преподаватель
Кафедры ЭиП
Дарий Е.М.
Петропавловск, 2011 год
Содержание
Введение
1. Электрохимические реакции в аккумуляторе, электродвижущая сила, напряжение и внутреннее сопротивление
1.1 Действие электролита в аккумуляторе
1.2 Электродвижущая сила
1.3 Напряжение при заряде и разряде
1.4 Внутреннее сопротивление аккумулятора
1.5 Саморазряд аккумулятора
1.6 Понятие сульфатации и ненормальная сульфатация пластин аккумулятора
2. Рабочие режимы аккумуляторной батареи и электрические схемы установки постоянного тока
2.1 Режим работы аккумуляторных батарей
2.2 Схема без коммутатора, но с ответвлениями от батареи
2.3 Схема с противоэлементами
Список литературы
Введение
Аккумуляторы являются гальваническими элементами, в которых электроды изготовлены из таких материалов, что они восстанавливают свои первоначальные свойства при пропускании тока (зарядке) в обратном направлении по сравнению с током при разрядке. Количество электричества, которое может быть получено от аккумулятора при данных условиях работы (температуре, разрядном токе, начальном напряжении), называется емкостью, аккумулятора. Емкость аккумулятора выражается в кулонах.
Аккумуляторы характеризуются к. п. д., емкостью и э. д. с. Коэффициентом полезного действия аккумулятора называют число, показывающее, какую часть энергии, затраченной на его зарядку, он отдает при разрядке:
Емкостью аккумулятора называют максимальное количество электричества, которое может пройти по цепи за все время разрядки полностью заряженного аккумулятора. За единицу емкости аккумулятора обычно принимают ампер-час: 1 А-ч=3600 Кл.
Рис. 1. Устройство аккумуляторной батареи 1 – решетка; 2 – сепаратор; 3,4 – электроды соответственно положительный и отрицательный; 5 – полублок отрицательных электродов; 6 – блок электродов с сепараторами; 7 –корпус моноблока; 8 – полюсный вывод; 9 – общая крышка; 10 – пробка; 11 – мостик с борном; 12 – полублок положительных электродов
1. Электрохимические реакции в аккумуляторе, электродвижущая сила, напряжение и внутреннее сопротивление
1.1 Действие электролита в аккумуляторе
Принцип действия кислотно-свинцового аккумулятора заключается в поляризации электродов. Электроды (сернокислый свинец PbS04), погруженные в электролит (водный раствор серной кислоты), под действием электрического тока вступают в химическую реакцию.
При зарядке батарея включается параллельно в цепь источника постоянного тока, напряжение которого выше э. д. с. батареи.
В процессе зарядки активная масса отрицательных пластин постепенно превращается из сернокислого свинца PbS04 в губчатый свинец РЬ, а активная масса положительных пластин — в перекись свинца РЬ02, при этом удельный вес электролита повышается до 1,24—1,31 (вместо 1,12—1,19 у разряженного аккумулятора). ............
