МEДЬ
    _Введение
    Медь (лат.Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов,из- вестных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомс- тво человечества с медью относится к более ранней эпохе,чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в сво- бодном состаянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной лег- костью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum),откуда и название ее Cuprum. Особенно важна медь для электротехники.
    По электропроводности медь занимает второе место среди всех ме- таллов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из аллюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступ- нее. Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все де- фицитнее.Если в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди.
    Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует син- тезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому. _Химические и физические свойства элемента,определяющие его миграцию.
    Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделее- ва;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классифи- кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с вы- соким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атом- ных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок- сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой (также как Zn,Pb,Ag,Hg,Sb и др.)
    Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из- менения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес- сов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями. Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю изотопа Cu(63) приходится 69,09% , процентное содержание изотопа Cu (65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,из- вестны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.
    К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт - Cu 42 0O. Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отве- чает и эк - 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28; ионного радиуса 0,80.
    Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного электро- на - 7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая, показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалент- ная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.
    Медь - металл сравнительно мало активный. ............