Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
    Кафедра неорганической химии
    
     КУРСОВАЯ РАБОТА Тема: Получение хромового ангидрида.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Руководитель Селина Н.А
    Студентка группы 3111 Колоколова Н.В
    
    
     Иркутск, 2002
     Содержание стр. Содержание..........................................................................2 I. Теоретическая часть...........................................................3 1. Общая характеристика подгруппы хрома.................................3 II. Литературный обзор...........................................................4 1. Историческая справка..........................................................4 2. Распрастранение в природе...................................................5 3. Свойства хрома...................................................................5 3.1. Общие сведения............................................................5 3.2. Получение...................................................................5 3.3. Физические свойства......................................................6 3.4. Химические свойсвта.....................................................6 4. Соединения хрома..............................................................8 4.1. Оксиды......................................................................8 4.2. Гидроксиды.................................................................8 4.3. Кислоты.....................................................................8 5. Применение......................................................................9 5.1. Хромирование..............................................................10 5.2. Сплавы.......................................................................11 6. Экологические проблемы......................................................11 III. Экспериментальная часть.....................................................13 Литература............................................................................14 I. Теоретическая часть 1. Общая характеристика подгруппы хрома В побочную подгруппу шестой группы входят хром, молибден и вольфрам. Таблица 1. Элемент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфиг.внешн. и предвнешнего электр. Слоев Радиус, нм Перв.потенц. ион., атомов кДж/моль атома иона Э+6 Cr 24 3s23p63d54s1 0,127 0,035 653 Mo 42 4s24p64d55s1 0,139 0,065 690 W 74 5s25p65d46s2 0,140 0,065 770 Как видно из данных, приведенных в Таблице 1, в ряду Cr - Mo - W возрастают потенциалы ионизации, т.е. с увеличением зарядов ядер происходит уплотнение электронных оболочек их атомов. В особенности сильное при переходе от молибдена к вольфраму. Хром, молибден и вольфрам относятся к d - элементам. Имея на внешнем уровне один или два электрона (хром и молибден - один s - электрон, вольфрам - два s - электрона), рассматриваемые элементы, в отличии от элементов главной подгруппы VI группы, обладают преимущественно металлическими свойствами. Сходство между элементами главной и побочной подгруппы VI группы проявляется только в соединениях с высшей степенью окисления (6).
    В соединениях элементы подгруппы хрома проявляют следующие положительные степени окисления: Cr - 2, 3, 4 (5), 6; Mo - (2), 3, 4, 5, 6 и W - 2, (3), 4, 5, 6.
    Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют.
    С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления металлов. ............